【題目】下列說法或做法正確的是（ ）
A.金屬離子只有氧化性，非金屬離子只有還原性
B.硫酸亞鐵溶液中需加入還原鐵粉防止亞鐵離子氧化
C.用50mL量筒量取2mL蒸餾水
D.金屬鈉保存在盛有煤油的細口瓶中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵 | C—O | H—O | N—H | C—N |
鍵能/(kJ/mol) | 351.5 | 463 | 393 | 293 |
則該反應的ΔH＝________kJ/mol。
(2)上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________。
A.體系中氣體的密度保持不變
B.CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等
C.體系中CO的轉化率和H2的轉化率相等
D.體系中CH3OH的體積分數保持不變
②平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為________。
③某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是______________________。
(3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，同時生成I2，寫出發生的化學反應方程式__________________。
(4)HI的制備：將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g)
2HI(g)并達到平衡。HI的體積分數隨時間的變化如表格所示：
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7/span> |
HI體積分數 | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
①該反應的平衡常數K=_____________。
②反應達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半，請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣CO和H2，還對溫室氣體的減排具有重要意義。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+
O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變，K為平衡常數)下列說法正確的是
A. △H=2△H3－2△H2－△H1
B. K=2K3－K2－K1
C. 若平衡時c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，則K一定等于1(mol/L)2
D. 減小壓強可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉化率
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【題目】下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）
A. NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3
+H2O B. Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3
C. Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O＝NaOH+O2
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【題目】通過溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組固體混合物分離的是( )
A. 硝酸鈉和氫氧化鈉 B. 二氧化錳和氧化銅
C. 氯化鉀和二氧化錳 D. 碳酸鉀和氯化鈣
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【題目】Ⅰ（1）燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛機。以氫氧化鉀溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為_______________，這種電池在放電使用一段時間后，電解質溶液中的c（OHˉ）將___________（填“增大”“減小” 或“不變”）。
（2）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液�；卮鹣铝袉栴}：鋅為_______極，該電極上發生_________反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__________，該原電池的總反應離子方程式為__________________________________。
Ⅱ.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發生如下反:3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）,經過5分鐘后反應達到平衡,測得A的轉化率為60%,C的平均反應速率是0.36mol/（L·min）。求:
（1）平衡時D的濃度=________。
（2）B的平均反應速率v（B）=____________。
（3）x=________________。
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為_______（化為最簡整數比）。
（5）以NH3代替氫氣研發燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應__________；每消耗3.4gNH3轉移的電子數目為__________。
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【題目】樹立健康生活理念，正確認識和使用藥物。下列說法錯誤的是( )
A.阿司匹林(aspirin)是一種解熱鎮痛藥物
B.非處方藥OTC安全系數大,可以長期大量服用
C.常用的抗酸藥是氫氧化鋁復方制劑
D.吃藥期間不宜喝茶,更不宜用茶水服藥
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【題目】下列說法中正確的是
A. 不慎將酸或堿液濺入眼內，立即閉上眼睛，用手揉擦
B. 制取并用排水法收集氧氣結束后，應立即停止加熱
C. 蒸發結晶操作時，為了得到純凈的晶體應將溶液蒸干
D. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列物質：①NaClO溶液；②Cu；③稀硫酸；④BaSO4；⑤乙醇；⑥SiO2；⑦乙烯；⑧熔融的KCl；⑨石墨；⑩冰醋酸�；卮鹣铝袉栴}：
(1)上述物質中屬于電解質的是______。(填寫序號，以下同)
(2)上述物質中可以導電的是______。
(3)寫出在催化劑存在條件下⑦轉化為⑤的化學方程式______。
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