Question

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.室溫下，將0.1mol·Lˉ1的HCl溶液加水稀釋10倍，所得溶液的pH=2

B.室溫下，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(Cl)=c(Na+)

C.0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液與等體積CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，則c(CH3COOH)＞0.1mol·Lˉ1

D.加熱蒸餾水時，水的離子積常數Kw增大，c(H+)逐漸增大，c(OH)逐漸減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 0.1mol·Lˉ1的HCl溶液的pH=1，對于強酸溶液，稀釋至原體積的10倍，pH增大一個單位，所以溶液的pH=2，A正確；

B. pH=3的HCl溶液中，c(H+)=c(Cl)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L，則c(Na+)=10-3mol/L，因此c(Cl)=c(Na+)，B正確；

C. NaOH是強堿，CH3COOH是弱酸，0.1mol·Lˉ1NaOH溶液與等體積CH3COOH溶液混合，所得溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，則

c(CH3COOH)>0.1mol·Lˉ1，C正確；

D. 水是弱電解質，電離方程式為：H2OH++OH-，加熱蒸餾水時，水的電離平衡正向移動，水的離子積常數Kw增大，c(H+)和c(OH)均增大，D錯誤；故答案為：D。