【題目】按第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說(shuō)法正確的是
A. 18 gT2O中含有的中子數(shù)為12NA
B. 用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－數(shù)目為0.1NA
D. 1mol某烷烴CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA
【答案】D
【解析】
A．18gT2O的物質(zhì)的量為
=
mol，mol該水分子中含有中子的物質(zhì)的量為mol×12=
mol，故A錯(cuò)誤；
B．膠體微粒不是單個(gè)的分子，而是多個(gè)AgI的聚合體，因此無(wú)法計(jì)算用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．1molCnH2n+2(烷烴)中含有(n-1)mol碳碳鍵和(2n+2)mol碳?xì)滏I，總共含有(3n+1)mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA，故D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二甲醚不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。現(xiàn)代工業(yè)上可通過(guò)煤化工的產(chǎn)物CO和H2來(lái)合成二甲醚，其主要反應(yīng)為：
（�。�CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H= －90.1kJ·mol－1
（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24.5kJ·mol－1
（1）寫出CO和H2來(lái)直接合成二甲醚的熱化學(xué)方程式________。
（2）溫度T時(shí)，在容積為2.00L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)（ⅰ），反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。
①下列說(shuō)法能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 b.混合氣體的密度不再變化
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 d.2υ正(H2)=υ逆(CH3OH)
②該化學(xué)反應(yīng)0~10min的平均速率υ(H2)=_____。
③其他條件不變時(shí)，15mim時(shí)再向容器中加入等物質(zhì)的量的CO和H2，則H2的轉(zhuǎn)化率____（填增大、不變或減小）。
④對(duì)應(yīng)氣相反應(yīng)，常用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替某物質(zhì)的量濃度（cB）表示平衡常數(shù)（以Kp表示），其中，pB=p總×B的體積分?jǐn)?shù)；若在T時(shí)平衡氣體總壓強(qiáng)為p總，則該反應(yīng)Kp=_____。
⑤圖2表示氫氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)，請(qǐng)解釋T0后氫氣轉(zhuǎn)化率的變化原因__________。
（3）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示，則X電極的電極反應(yīng)式為__________。用該電池對(duì)鐵制品鍍銅，當(dāng)鐵制品質(zhì)量增加12.8g時(shí)，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為_________g。（精確到0.01）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。
[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。
②Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳→__________________。(填字母編號(hào))
（3）實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________。
（4）已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置F的作用為_________________________________________。
（5）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O：______________________________________________。
②欲證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，欲證明甲同學(xué)的結(jié)論，還需增加如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程) | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
__________________ | 若觀察到溶液不變藍(lán)，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍(lán)，則不能證明紅色固體中含有Cu |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，鐵觸媒在500 ℃左右時(shí)的活性最大，這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進(jìn)行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___；C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(2)Cu2＋在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂乃香~(Ⅱ)離子，其化學(xué)式為______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯___價(jià)，碳原子的雜化軌道類型是______，NH3價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是______。
(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應(yīng)中，肯定有________(填字母)形成。
A．離子鍵 B．配位鍵 C．非極性鍵 D．σ鍵
(4)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是________。
(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為________，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡(jiǎn)的比例式即可)。（兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. B的物質(zhì)的量濃度 B. 混合氣體的密度
C. 混合氣體的壓強(qiáng) D. v（B消耗）=3v（D消耗）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為
。下列說(shuō)法正確的是
A.該電池可在常溫或高溫時(shí)工作
B.負(fù)極反應(yīng)為
C.該電池工作時(shí)負(fù)極有CO2生成
D.理論上該電池供應(yīng)1molH2O，同時(shí)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移2mol電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C. 常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：
稱取粗鹽
濾液
精鹽
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。
（2）在第③步操作中，選擇的除雜劑NaOH不能用KOH代替，理由是___。
（3）第④步中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是___。
（4）在第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化學(xué)式）。
（5）寫出第⑥步操作反應(yīng)的離子方程式：___、___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。
（1）用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
（2）該反應(yīng)的氧化劑是____，還原劑是_____，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_____。
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