Question

【題目】25℃時，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，也可用pH值一樣的定義來規定其酸堿度：pD=-lgc(D+)，下列有關pD的敘述正確的是

①中性D2O的PD>7

②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值為12

③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2

④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反應后溶液的pD=2

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

Answer 1

【答案】C

【解析】

①25℃時，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，中性純水中，C（D+）=C（HD-）=mol/L=4×10-8mol/L，PD=-lg[D+]=8-lg4＞7，故①正確；

②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，NaOD的物質的量濃度小于0.01mol/L，所以C（HD-）＜0.01mol/L，C（D+）＞1.6×10-13，則PD值＞12，故②錯誤；

③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，C（D+）=0.01mol/L，PD=2，故正確；

④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，n（DCl）=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液中，C（NaOD）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol＜n（DCl），則酸過量，混合溶液中C（DCl）==0.1mol/L，則C（D+）=0.1mol/L，PD=1，故④錯誤；

答案選C。