Question

【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質。某課外小組設計了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質。

回答下列問題：

（1）裝置A是乙烯的發生裝置。圖中一處明顯的錯誤是__________，燒瓶中碎瓷片的作用是__________。

（2）若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合合氣體直接通入__________(填代號，下同)裝置；若要檢驗，A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入__________裝置。

（3）小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發現D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁。請對出現該現象的原因進行合理猜想__________。

（4）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式__________。

Answer 1

【答案】（1）溫度計水銀球部分沒有插入液面以下；防爆沸

（2）C D(或F或G)（3）乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2

（4） CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

【解析】

試題（1）濃硫酸和乙醇制取乙烯時，應嚴格控制反應物乙醇濃硫酸混合液的溫度在170度，所以溫度計測量的是混合液的溫度，溫度計水銀球部分沒有插入液面以下；乙醇沸點低，加熱時容易發生爆沸，加熱碎瓷片可以防止爆沸，故答案為：溫度計水銀球部分沒有插入液面以下；　防止發生爆沸；

（2）若A中所得氣體含有SO2，則通到盛有品紅溶液的C中，可以使品紅溶液褪色；將混合氣體先通入B，用氫氧化鈉吸收生成的二氧化硫，然后通入盛有酸性的高錳酸鉀的D裝置，若高錳酸鉀褪色則可證明乙烯的存在；故答案為：C；D；

（3）D前面的石灰水無明顯變化說明乙醇碳化生成的二氧化碳和二氧化硫都被氫氧化鈉吸收，D后面的石灰水變混濁，說明混合氣體通入到酸性的高錳酸鉀中發生反應產生了能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，而乙烯含有不飽和鍵具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，故答案為：乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2；

（4）實驗室制取乙烯的化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。