Question

（8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置	(Ⅰ)	(Ⅱ)	(Ⅲ)
現象	二價金屬A不斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產生

根據實驗現象回答下列問題：
(1)裝置甲中負極的電極反應式是_______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是________。

Answer 1

(1)A－2e^－===A^2＋　(2)Cu^2＋＋2e^－==="Cu" (3)變大　(4)D＞A＞B＞C

試題分析：（1）二價金屬A不斷溶解，這說明A電極是負極，所以電極反應式是A－2e^－===A^2＋。
（2）C的質量增加，上面C電極是正極，溶液中的銅離子放電析出銅單質，所以正極反應式是Cu^2＋＋2e^－===Cu。
（3）A上有氣體產生，所以A是原電池的正極，溶液中的氫離子放電，因此溶液的pH增大。
（4）由于在原電池中，較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極。因此四種金屬活潑性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C。
點評：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應，據此可以判斷原電池的正負極。