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如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時，以下說法不正確的是 (　　)

A．Fe是負極，C是正極

B．負極反應式為：Fe－3e^－＝Fe³^＋

C．鹽橋中陰離子移向FeCl₂溶液

D．電流由石墨電極流向Fe電極

試題分析：根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e是負極，電極反應為Fe－2e^－＝Fe²^＋，C是正極，電極反應為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，陰離子向負極移動，電流由正極流向負極，因此A、C、D正確，B錯誤。答案選B。
點評：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此可以進行有關的判斷。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：

由此可判斷這四種金屬活動性順序是

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．b＞c＞d＞a

C．d＞a＞b＞c

D．a(chǎn)＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖）。

每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表。已知構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大。對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是

A．Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y金屬

B．Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣

C．三種金屬的活潑性順序為：Z>X>Y

D．X和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國防中大量使用電池。下列有關電池的說法正確的是

A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復使用

B．堿性鋅錳電池的正極是MnO₂，當電池中有6.5g Zn反應時，將產(chǎn)生0.2molMnOOH

C．鉛蓄電池放電時，負極的質(zhì)量減少

D．使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負極的電極反應是H₂- 2e^-= 2H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生欲完成2HCl＋Cu===CuCl₂＋H₂↑反應，設計了如圖所示的四個實驗，可行的實驗是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（）

A．構(gòu)成原電池的正極和負極的材料必須是兩種金屬

B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極

C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸時錫先被腐蝕

D．銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置	(Ⅰ)	(Ⅱ)	(Ⅲ)
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
(1)裝置甲中負極的電極反應式是_______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，該電池在正極通入氧氣，在負極通入氫氣，而電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液。
(1)請寫出氫氧燃料電池的正極反應方程式。
(2)氫氧燃料電池有何優(yōu)點？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池的突出優(yōu)點是將化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，而不�?jīng)過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高，已應用于宇宙飛船、航空站及潛水中。氫氧燃料電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為H₂，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃。已知該電池的正極反應為：O₂+ 2CO₂+ 4e^——==2CO₃^2-。下列敘述正確的是（）

A．放電時CO₃^2-向正極移動

B．放電時OH^—向負極移動

C．負極反應為H₂+ CO₃^2-－2e^-==H₂O + CO₂

D．當該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4L時，轉(zhuǎn)移電子4mol

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