【題目】已知中和熱的數值是57.3 kJ·mol–1。下列物質反應時，產生57.3 kJ熱量的是（ ）
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間
A. 第八周期第IA族 B. 第七周期第ⅦA族
C. 第七周期第0族 D. 第六周期第ⅡA族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源的是( )
①天然氣 ②太陽能 ③風能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質能 ⑦氫能
A. ②③⑥⑦ B. ①②③④ C. ①②⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】諾貝爾物理學獎曾授予“光纖之父”英國華裔科學家高錕以及兩位美國科學家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯。光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是( )
A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸
B. 用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24 L氣體(標準狀況)時，得到2.8 g硅
C. 二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜
D. 二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。
請回答下列問題：
（1）A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為________。
（2）AB段曲線所表示的反應的離子方程式為_________________________。
（3）向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現象是_______________________。
（4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，開始發現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某純天然食用香料X是一種從植物中提取的芳香族化合物，由香料X合成有機物H的路線如圖所示:
已知：①A的核磁共振氫譜顯示有6組峰；②H為酯類物質，結構中除苯環外還含有一個六元環； ③G的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為______，檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為______。
（2）②的反應類型為______。反應③的化學方程式為______
（3）F中所含官能團的名稱為______，其同分異構體中，遇FeCl3溶液發生顯色反應，且能與碳酸氫鈉溶液反應，其苯環上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構體數目為______種，寫出其中一種的結構簡式：______。
（4）設計一條以G為起始原料合成乙二醛的路線，無機物任選，注明反應條件。示例如下：
___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組設計實驗，探究二氧化硫的漂白性和還原性。
(1)漂白性
甲同學用如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗，觀察到如下現象：Ⅰ中紅色褪去，Ⅱ中無變化。
①甲同學作對照實驗的目的是_________________________________________。
②足量堿石灰的作用是_____________________________________________。
甲同學由此得出的實驗結論是_________________________________________。
(2)還原性
乙同學將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應。
①SO2與FeCl3反應的離子方程式是____________________，檢驗該反應所得含氧酸根離子的方法是___________________________________________________________。
②實驗中觀察到溶液由黃色變為紅棕色，靜置一段時間，變為淺綠色。資料顯示：紅棕色為FeSO3 (墨綠色難溶物)與FeCl3 溶液形成的混合色。 則②中紅棕色變為淺綠色的原因是_________________________________________________________。
乙同學得出的實驗結論是二氧化硫可還原三氯化鐵。
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