Question

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B. 25 ℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C. 常溫下將10mlpH=4的醋酸溶液稀釋至100ml,所得溶液4<pH＜5

D. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液相互促進水解，有沉淀和氣體生成

Answer 1

【答案】C

【解析】A、 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中質子守恒應為：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，故A錯誤；B、 25 ℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，此時醋酸已經過量，V醋酸>VNaOH，故B錯誤；C、醋酸是弱酸，常溫下將10mlpH=4的醋酸溶液稀釋至100ml，醋酸不斷電離出氫離子進行補充，所得溶液4<pH＜5，故C正確；D、偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3，所以沒有氣體生成，故D錯誤。故選C。