Question

【題目】常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g)N2(g)+O2(g)　K1=1×1030；

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　K2=2×1081；

2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　K3=4×10－92。

以下說法正確的是（ ）

A.常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)

B.常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82

C.常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2

D.以上說法都不正確

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)平衡常數(shù)的含義可知常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=，A錯誤；

B.常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)K==5×10-82，B錯誤；

C.在相同溫度下，物質(zhì)分解產(chǎn)生O2的化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)越容易進(jìn)行，由于三個產(chǎn)生O2反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K(NO)>K(H2O)>K(CO2)，所以常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2，C正確；

D.根據(jù)選項C分析可知C說法正確，D錯誤；

故合理選項是C。