【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是
A.加熱金屬鋁使之熔化B.液態SO3受熱蒸發
C.加熱HI氣體使之分解D.加熱石英晶體使之熔化
輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于“地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的”原因的敘述，錯誤的是（ ）
A. 碳元素在生物體內含量最多
B. 碳原子含有4個價電子
C. 碳原子之間能以共價鍵結合
D. 許多含碳有機物能連接成鏈或環
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫有多種含氧酸，在工業上有廣泛的應用，其鈉鹽同樣也是重要的化工產品。
Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程：
燒瓶C中發生反應如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）
S(s)+Na2SO3(aq) 
Na2S2O3(aq)（Ⅲ）
（1）燒瓶A中發生反應的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
（3）反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有______
a.燒杯 b.燕發皿 c.試管 d.錐形瓶
（4）為了保證Na2S2O3的產量，實驗中通入SO2不能過量，原因是_____________________。
Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（5）證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法有________________。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為______g/L
②在上述實驗過程中，HI可能會被空氣氧化，反應的化學方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化，會導致測得的結果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G(1,6-己二酸)是合成尼龍的主要原料之一，可由烴A制備，合成路線如圖1，烴A的質譜圖如圖2，回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________，D的官能團名稱為__________________。
（2）A→B的反應類型是______________，F→G的反應類型是_______________。
（3）F的結構簡式為___________________________。
（4）若H2NRNH2為已二胺，則由G合成尼龍的反應方程式為_____________________________。與G含有相同官能團的同分異構體共有__________種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式是______________（寫出一種即可）。
（5）由A通過兩步反應制備1,3-環己二烯的合成路線為______________________。（其它試劑任選）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液pH對含有碳雜質的金屬鋁的腐蝕影響關系如下圖，下列說法正確的是
A. 金屬鋁在Na2CO3稀溶液中腐蝕嚴重
B. 電解液的pH=9.5時，可發生原電池反應，負極反應為Al-3e-=Al3+
C. 可用電解法在金屬鋁表面生成保護膜，其原理為2A1+3H2O
Al2O3+3H2↑
D. 鋁制餐具應該經常打磨以保持餐具光亮如新
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣能與金屬氧化物(MxOy) 反應生成M、N2和H2O,根據測定出H2O的量可推出金屬M的相對原子質量，某研究小組同學用下列裝置進行相關實驗探究。請回答下列問題:
(1)按氣流方向，正確的裝置接口順序為c
_________ (填序號，裝置可重復使用)。
(2)裝置D中盛放的藥品名稱為______,裝置C的作用是_______.
(3)若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為zg,完全反應后，測得D中生成水的質量為wg.則M的相對原子質量為_____(用含x、y z、w的式子表示)。
(4) 某同學仔細分析上述裝置后認為仍存在缺陷。你認為該如何改進:_________.
(5) 某同學用裝置A、B、D以及裝置E進行NH;的催化氧化實驗研究，其中裝置D盛放的藥品為Na2O2。
①裝置B中盛放的藥品為________.
②裝置A中發生反應的化學方程式為_____________
③驗證有NO生成的反應現象為_________,E中發生反應的化學方程式為____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、R 是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y 兩元素最高正價與最低負價之和均為 0；Q 與 X 同主族；Z、R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：
（1）Y 在元素周期表中的位置為_____。
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_____
（3）QX 的電子式為_____；QX 與水反應放出氣體的化學方程式為_____
（4）X、Z 兩元素所形成化合物的電子式為__________________
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