【題目】下列組成生物體的元素中，屬于微量元素的是（ ）
A. Zn B. P C. Ca D. Mg
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B.水電離出的c（H+）=10﹣12molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3﹣
C.
=1012的水溶液中：Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D.c（Fe3+）=0.1 molL﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
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【題目】某同學提出了下列環保建議，其中你認為可以采納的是( )
①用氣態燃料代替液態和固態燃料作為發動機動力來源；②開發生產無汞電池；③提倡使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋；④分類回收垃圾；⑤開發無磷洗滌劑；⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用
A. ①②③④ B. ②③④⑤
C. ①②④⑤⑥ D. 全部
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【題目】C、H、N三種元素在人體的化學成分中，質量分數共占73%左右，而在巖石圈的化學成分中，質量分數不到1%，這一事實說明（ ）
A. 生物界與非生物界具有相似性
B. 生物界與非生物界具有統一性
C. 生物界與非生物界具有差異性
D. 生物界和非生物界的本質完全相同
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【題目】下列有關實驗操作正確的是
選項 | 實驗 | 操作 |
A | 配制Fe(NO3)2溶液 | 將Fe(NO3)2溶于稀硝酸中，再加水稀釋到所需濃度 |
B | 證明蘇打溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的蘇打溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色 |
C | 檢驗加碘食鹽中含有碘元素 | 取少量加碘食鹽配成溶液，然后滴加淀粉溶液，觀察溶液顏色 |
D | 確定H2SO3和H2CO3酸性強弱 | 將SO2和CO2分別通入水中達到飽和，用pH計立即測定溶液pH,比較pH大小 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知: ①1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反應過程與能量變化如圖所示。
③
化學鍵 | Si-O | O=O | Si-Si |
斷開1mol共價鍵所需能量/KJ | 460 | 500 | 176 |
下列說法正確的是
A. 晶體硅光伏發電是將化學能轉化為電能的
B. 二氧化硅穩定性小于硅的穩定性
C. ΔH=-988 kJ/mol
D. ΔH=a-c
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【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成分是MgO( 占40%，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、選紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:
根據題意回答下列問題:
（1）實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規格為______。
A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應:Mn2+ +ClO-+H2O=MnO2 ↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO 氧化，該反應的離子方程式為____________________。
（3）濾渣中除含有Fe(OH)3、A(OH)3 外還有_________________。
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾波中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法:_________。
（5）已知MeSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4 除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟: _________。“操怍I：是將濾液繼續蒸發依縮，冷卻結晶，______，便得到了MgSO4·7H2O。
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產率為_____________________。
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