Question

【題目】將一定量鋅與 100mL18mol/L 濃硫酸充分反應后，若鋅完全溶解同時產生氣體 0.8mol， 將反應后的溶液稀釋得 40mL，測得溶液 c(H+)=2mol/L，則下列敘述中錯誤的是

A. 氣體中 SO2 和 H2 物質的量比為 6:1B. 反應中共消耗鋅 52.0g

C. 所得氣體應該為 SO2 和 H2 混合物D. 反應共轉移電子 1.6mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

Zn和濃硫酸發生：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應的進行，溶液濃度減小，稀硫酸與Zn發生：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，則生成的氣體為SO2和的H2混合物，根據反應的有關方程式結合質量守恒定律列方程組計算。

生成氣體的物質的量為0.8mol，溶液剩余硫酸的物質的量為×0.4L×2mol/L=0.4mol，參加反應的n(H2SO4)=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設反應生成xmolSO2，ymolH2，

Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2xx

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
y y y

x+y=0.8、2x+y=1.4，解之得 x=0.6，y=0.2，所以反應會生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氫氣；

A．氣體中SO2和H2物質的量比為3：1，故A錯誤；

B．生成1mol混合氣體轉移2mol電子，消耗1mol的鋅，所以反應中共消耗金屬Zn的質量m(Zn)=0.8×65g/mol=52g，故B正確；

C．由以上分析可知氣體A為SO2和H2的混合物，故C正確；

D．生成1mol混合氣體轉移2mol電子，所以反應共轉移電子1.6mol，故D正確；故答案為A。