【題目】下列反應中，生成物所儲存的化學能比反應物所儲存的化學能多的是
A.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
B.NaOH + HCl = NaCl + H2O
C.CH4 + 2O2 
CO2 + 2H2O
D.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
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【題目】(1)等物質的量的CO與CO2之間：二者的質量之比為______，所含氧原子數之比為______。
(2)在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為32g，體積為22.4L，則混合氣體中CO的體積為______， CO2的質量為______。
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【題目】一定溫度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），形成沉淀所需S2-最低濃度的對數值lgc（S2-）與lgc（M2+）關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性，存在關系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）
B. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
C. 若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃 Na2S溶液，發生的反應為MnS沉淀少于FeS
D. 向l00mL濃度均為10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀
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【題目】硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。研究發現，SO3的體積分數（SO3%）隨溫度（T）的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是
A.該反應的正反應為放熱反應
B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是：vA＞vC
C.反應達到B點時，2v正(O2)= v逆(SO3)
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化劑的曲線，則Ⅱ可表示為Fe2O3作催化劑的曲線
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【題目】將一定量鋅與 100mL18mol/L 濃硫酸充分反應后，若鋅完全溶解同時產生氣體 0.8mol， 將反應后的溶液稀釋得 40mL，測得溶液 c(H+)=2mol/L，則下列敘述中錯誤的是
A. 氣體中 SO2 和 H2 物質的量比為 6:1B. 反應中共消耗鋅 52.0g
C. 所得氣體應該為 SO2 和 H2 混合物D. 反應共轉移電子 1.6mol
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【題目】（1）寫出氯堿工業電解飽和食鹽水的化學方程式：_______________
（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 與 100mL12mol/L濃鹽酸充分反應，固體完全溶解，生成標準狀況下氯氣的體積為______L，轉移的電子數____個，若向反應后的溶液中加入足量的硝酸銀，過濾、洗滌、干燥，可得到固體 _____mol。
（3）將標準狀況下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于錐形瓶中，溶質的物質的量濃度為_________mol/L，向錐形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反應，消耗Ba(OH)2 的體積為______mL。
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【題目】現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類。火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1100℃～1300℃，使鋅蒸餾出來（設空氣中N2、O2的體積分數分別為0.80、0.20），主要反應為：焙燒爐中：2ZnS(s)+3O2(g) →2ZnO(s)+2SO2(g)①，鼓風爐中：2C(s)+O2(g) →2CO②，鼓風爐中： ZnO(s)+CO(g) 
Zn(g)+CO2(g)③。
（1）已知閃鋅礦中含硫的質量分數為16.0%，而所含雜質不含硫，則閃鋅礦中硫化鋅的質量分數為__。現代工業生產多采用聯合生產，可將閃鋅礦中的硫用于生產硫酸。現有此閃鋅礦100 t，在理論上可生產出98.0%的硫酸___t。
（2）焙燒爐產生的爐氣中SO2的體積分數不超過__%（保留小數點后一位小數，下同）。
（3）鼓風爐容積固定，爐內部分氣態物質其物質的量濃度（mol/L）變化如下：
時間/min | CO | Zn | CO2 |
0 | 0.11 | 0 | 0 |
2 | 0.10 | 0.01 | 0.01 |
3 | 0.01 | 0.10 | 0.10 |
4 | 0.01 | 0.10 | 0.10 |
則鼓風爐中CO總的轉化率為___；若生產中CO總的利用率為95.0%，列式計算每生產1molZn，至少需要補充焦炭多少克___？
（4）若ZnS全部轉化為Zn，焙燒爐出來的N2、O2、SO2混合氣體中N2占82.5%，鼓風爐中CO的轉化率為62.5%，而O2無剩余，試列式計算每生產1molZn，應向焙燒爐和鼓風爐中鼓入新鮮空氣共多少升(S.T.P) ____？
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【題目】按照要求寫出化學方程式
(1)乙烯發生聚合反應：_____________________________________________
(2)苯與濃硝酸反應：_____________________________________________
(3)乙醇和乙酸的酯化反應：___________________________________________
(4)乙醇消去反應制乙烯：______________________________________________
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【題目】TK時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發生反應COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列說法正確的是
A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.022 mol·L-1，則反應的ΔH<0
B. 反應在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應達到平衡前的速率：v正<v逆
D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%
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