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下列家庭化學小實驗能達到預期目的的是：

A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO₃)中含有碘

B．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴

C．提純蛋白質可以在蛋白質溶液中加飽和CuSO₄溶液，蛋白質析出，然后把沉淀溶于蒸餾水中

D．淀粉溶液中加入硫酸加熱水解，冷卻，加銀氨溶液做銀鏡反應

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制100mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是（）

A．容量瓶使用前有少量蒸餾水

B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．在轉移過程中有溶液撒在外面

D．俯視確定凹液面與刻度線相切

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本實驗所需的儀器為（填序號）②
①量筒   ②托盤天平   ③燒杯    ④漏斗   ⑤250ml 容量瓶   ⑥ 100ml容量瓶 ⑦藥匙  ⑧ 膠頭滴管
除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器      。它在該實驗中的用途中
①          。②           。
（2）在使用容量瓶之前必須進行的操作是:                            在容量瓶中標有①溫度，②            ，③           三個特征標志。
（3）請寫出該實驗的實驗步驟。
①計算，②稱量，③        ，④        ，⑤       ，⑥定容。
（4）在實驗過程中出現如下情況應該該如何處理
①加蒸餾水時不慎超過刻度線應                                   。
②加蒸餾水到刻度線以下1cm至2cm處應
③向容量瓶中傾倒溶液時應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。根據所學知識，回答下列問題：
⑴工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學反應方程式為；漂白粉有效成分為（填名稱）；瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效，試用化學方程式表示失效的原因。
（2）某化學興趣小組為了探究HClO的漂白性，設計了如下的實驗。

a.通入Cl₂后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是                       ；其中發生的反應的化學方程式為                        。
b.為了確認是HClO使濕潤的紅色布條褪色，你認為還應增加的實驗是             。
c.燒杯中溶液所起的作用是        ，燒杯中所發生反應的化學方程式為     。
d.為保證實驗安全，氯氣以每分鐘1.12L（已換算為標準狀況下）的流速勻速通入，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛放2 mol·L^—1的NaOH溶液的體積至少應為

mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）實驗室常用的濃鹽酸物質的量濃度約為12.0mol·L^-1。
（1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制480mL 0.20 mol·L^—1的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
           mL？
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）    ▲    。
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯
完成實驗還缺少的儀器是    ▲    。
（3）取用任意體積的所配0.20 mol·L^-1 HCl溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是    ▲    （填字母）
A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^—的數目               D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO₄氧化足量的上述濃鹽酸。反應方程式如下：
2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2Mn

Cl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O
則：①有多少摩爾HCl被氧化？
②產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請按順序寫出該實驗的正確實驗步驟（填序號）
①搖勻  ②定容  ③稱量  ④洗滌  ⑤移液  ⑥溶解，冷卻  ⑦計算
（2）所需儀器為：容量瓶（規格：          ）、           、砝碼、藥匙、         、         、            。
（3）完成下列操作，試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響：
① 為加速固體溶解，用玻璃棒不斷攪拌，但在攪拌時，有溶液液滴濺出，則對所配溶液濃度的影響：            （A偏高、B偏低、C無影響）
② 定容后，加蓋上下顛倒搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，使液體凹液面與刻度線      。對所配溶液濃度的影響：    （A偏高、

B偏低、C無影響）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①通入適量的Cl₂②將海帶焙燒成灰后加水溶解③加CCl₄振蕩④用分液漏斗分液⑤過濾⑥蒸餾,則正確的操作順序是（）

A．①②③④⑤⑥

B．②⑤①③④⑥

C．①③⑤②④

D．②①③⑥⑤④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室需要0.10 mol/L NaOH溶液475mL和0.40 mol/L。硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）。
（2）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：

A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容 E．溶解 F．搖勻。 G．移液

正確的操作順序應是（填各步驟序號）。
（3）計算該實驗用托盤天平稱取NaOH的質量為 g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視視刻度線，、則所得溶液濃度 0.lmol/L（填“大下”、“等于”或“小于”，下同）。若移液時，容量瓶內已有少許蒸餾水，則所得溶液濃度 0.lmol／L。
（4）根據計算得知，所需質量分數A 98%、密度為1184g/cm³的濃硫酸的體積為____mL（保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在除雜質的實驗操作中，為了將溶液中的雜質完全去除，通常需

加入過

量的除雜質試劑。某校化學課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，設計了下列實驗步驟：

試簡要說明：
（1）加入過量BaCl₂的溶液的原因_______             。
（2）判斷BaCl₂已過量的方法是
（3）加入過量Na₂CO₃的溶液的原因______    ___        _  _。
（4）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____      ___      __；
寫出這時反應的化學方程式

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