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海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①通入適量的Cl₂②將海帶焙燒成灰后加水溶解③加CCl₄振蕩④用分液漏斗分液⑤過濾⑥蒸餾,則正確的操作順序是（）

A．①②③④⑤⑥

B．②⑤①③④⑥

C．①③⑤②④

D．②①③⑥⑤④

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（

12分）過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、造紙、醫藥衛生等領域有大量應用。
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下： Na₂CO₄ +H₂SO₄ →Na₂SO₄+H₂O₂ + CO₂↑

2H₂O₂ →2H₂O+ O₂↑.為測定已變質的過碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設計如圖所示的實驗：Q為—具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中。

⑴Q內發生反應生成的氣體為__________,導管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
⑵為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關閉K₁、K₂，打開K₃。當上述反應停止，將K₁、K₂、K₃處于關閉狀態，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現象是_________　　_____，b中裝的堿石灰的作用是_

____________

_____。
⑶實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL氣體(上述體積均已折算到標準狀況)，則過碳酸鈉的純度是____________
⑷某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認為可能的原因是_______

A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ

B．量筒Ⅱ讀數時

，量筒液面高于水槽液面

C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數x

D．氣體體積數值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)某化學興趣小組需100 mL某物質的量濃度的FeSO₄溶液作標準試劑，現有外觀顏色發黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：
Ⅰ.配制FeSO₄溶液
(1)下列關于FeSO₄溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H₂SO₄后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質量的FeSO₄晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
(2)回答下列問題：
①將樣品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。
②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是

__________________________________________________

______________________。
Ⅱ.標定FeSO₄溶液的濃度
(

1)用移液管量取20.00 mL FeSO₄溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴至終點，耗去KMnO₄溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價，滴定反應的離子方程式為______ __，據此可測得FeSO₄溶液的物質的量濃度為______ __mol·L^－1。
(2)滴定時選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol/L。
(2)配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規格/mL

A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
C．用蒸餾水洗滌 2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。
D．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm

處，改用加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖

勻。
(3) 若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)
①將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水               ；
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度             ；
③定容時俯視容量瓶刻度線                  。
(4)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O 此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行。
①用“雙線橋法” 標明電

子轉移的方向和數目：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
②用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl₂,則被氧化的HCl為 mol，需要KMnO₄的質量 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①計算所需NaOH固體的質量并用托盤天平稱取；
②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中并輕輕搖勻；
④繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻。
回答下列問題：
(1)   本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有：
                                                      。
(2)   實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質量是             。
(3)   上述實驗操作步驟缺少一步，請補充所缺步驟的位置及內容：
                                                        。
(4)   在實驗中，未進行操作④，所配溶液的濃度會                   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；
定容時俯視液面，所配溶液的濃度會               。
稱量時已觀察到NaOH吸水，所配溶液的濃度會                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某校化學興趣小組對附近一化工廠排出的污水進行監測。發現污水中含某些金屬離子對水質和環境造成了嚴重污染。他們曾對該廠排出的污水取樣、過濾，對濾液進行了多次檢測，其中有三次檢測結果發現有如下物質：①CuCl₂、FeCl₃、MgSO₄、H₂SO₄；②CuSO₄、 MgCl₂、Fe₂ (SO₄)₃、HCl；③CuSO₄、AgNO₃、FeCl₃、HCl。試回答：
（1）三次檢測的結果中第________次檢測的結果不正確。
（2）研究小組根據檢測結果，向化工廠提出建議：用一種含鈉離子的化合物來處理污水，就可以同時除去檢測出的金屬離子。這種化合物是_____________。
（3）在檢測時，為了確定濾液中是否存在硫酸根離子和氯離子，同學們將濾液酸化后，首先向濾液中加入過量的_____________溶液，將反

應后的混合物過濾，再向得到的濾液中加入_____________溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究性學習小組為測定，13.7g某Na₂CO₃樣品的純度（其中只含NaHCO₃雜質），選用下圖所示的儀器裝置進行實驗（②裝置未畫全）。試回答有關問題：

（1）請選擇適當的儀器，連接裝置的正確順序是_         。
（2）加熱時NaHC03分解的化學方程式為         。
（3）完成該實驗尚缺的玻璃儀器是         （填名稱）；產生氣體從裝置④的    進入，從裝置⑤的   進入（填接口序號）。
實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應產生CO₂的體積。
（4）加熱后的固體與足量鹽酸反應的離子方程式為         。
數據分析及結論：
（5）加入鹽酸至無氣體產生時，生成CO₂體積在標準狀況時為2．24L，則Na₂CO₃樣品的純度為         。
誤差分析：
（6）有同學認為實驗一⑤中用水會使測量結果產生誤差，你認為原因可能是         。
（7）有同學發現在實驗—讀取CO₂體積時，⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面，但未做任何處理，則a值   （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列家庭化學小實驗能達到預期目的的是：

A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO₃)中含有碘

B．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴

C．提純蛋白質可以在蛋白質溶液中加飽和CuSO₄溶液，蛋白質析出，然后把沉淀溶于蒸餾水中

D．淀粉溶液中加入硫酸加熱水解，冷卻，加銀氨溶液做銀鏡反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學式趣小組設計了下列四個實驗裝置，試圖在短時間內通過觀察實驗現象說明CO₂與NaOH溶液發生了反應。其中無法達到實驗目的的是

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