Question

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；

B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；

C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質的量濃度為M molL﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數V1 mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2 mL。

回答下列問題：

（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；

（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________；

（3）終點時顏色變化是_____________________；

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_____（填字母序號）；

A.滴定終點讀數時俯視 B.錐形瓶水洗后未干燥

C.酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗 D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（5）該燒堿樣品的純度計算式是________。

Answer 1

【答案】C A B E 錐形瓶內顏色的變化 溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色 CD %

【解析】

(1)實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；

(2)滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內顏色的變化，故答案為：錐形瓶內顏色的變化；

(3)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4，終點時溶液的顏色由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色，故答案為：溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色；

(4)A、滴定終點讀數時俯視，則V酸偏小，造成測定結果偏低，故A不選；B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質的量不變，對實驗無影響，故B不選；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗，則消耗V酸偏大，造成測定結果偏高，故C選；D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大，造成測定結果偏高，故D選；故答案為：CD；

(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L× =M(V2-V1)×10-2mol，則該燒堿樣品的純度為 ×100%= %，故答案為：%。