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【題目】用1.0molL﹣l NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示．則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是（假設混合后溶液總體積為二者體積之和）（）

A.0.5 molL﹣1、160 mL
B.1.0 molL﹣1、160 mL
C.0.5 molL﹣1、80 mL
D.1.0 molL﹣1、80 mL

【答案】A
【解析】解：根據圖象知，硫酸的pH=0，則c（H+）=1mol/L，c（H2SO4）= C（H+）=0.5mol/L；完全反應時氫氧化鈉溶液的體積為80mL，根據反應中氫氧化鈉和硫酸的關系式得：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.5mol/L×0.08L=1mol/L×V，所以V（NaOH）= =80mL，則混合溶液體積=80mL×2=160mL，
故選A．

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A.二氧化碳
B.氮氧化物
C.水蒸氣
D.氮氣

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A.濃硫酸
B.稀硝酸
C.濃硝酸
D.稀硫酸

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【題目】某同學想研究氨基酸的分離和鑒定的方法，已知實驗室中有0.5%的賴氨酸、脯氨酸、纈氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它們的混合液（各組份濃度均為0.5%）；現提供如下器材和試劑：A．器材：層析缸、毛細吸管、噴霧器、濾紙、其他相關器材（剪刀、鉛筆、透明膠帶等）；
B．試劑：層析液（4份水飽和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．
若該同學想證明混合液確實含有上述5種氨基酸，請利用題目所給條件設計試驗：

（1）實驗原理：①所有氨基酸和一切蛋白質都能和茚三酮發生顏色反應
②在一定條件下，不同的氨基酸在層析液中的不同，所以在濾紙上的擴散速度不同，從而出現在濾紙的不同位置上
（2）實驗步驟：①取層析濾紙一張，剪成20厘米長、14厘米寬的濾紙條，在紙的一端距邊緣　2～3　厘米處用鉛筆畫一條直線，在此直線上每間隔2厘米作一記號，共需作處記號；
②用吸取氨基酸樣品點在標記上，干燥后重復2﹣3次．
③將處理好的濾紙條卷成筒狀用透明膠帶固定，放入加好了層析液的層析缸中，待層析液上升到一定階段時取出濾紙，自然風干；本步驟需要注意的是：點樣的一端在下；層析液的液面要（填“高于”或“低于”）點樣線．
④用噴霧器向濾紙上均勻噴上，待干燥后觀察并記錄層析斑點的位置．
（3）已知5種氨基酸的擴散速度為：賴氨酸＜脯氨酸＜纈氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如圖為實驗結果，不同氨基酸用1～5表示，請問圖中標號為3的氨基酸是．

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【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質的濃度；
（2）平衡時SO2的轉化率

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A.水楊酸和茉莉醛均能發生銀鏡反應
B.乙酰水楊酸可以由水楊酸發生酯化反應生成
C.四種有機物都含有碳碳雙鍵，都能和氫氣發生加成反應
D.四種機物中只有乙酰水楊酸能發生水解反應

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【題目】我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉化過程示意圖如下：

回答下列問題：

（1）二氧化碳分子中的化學鍵是_________________，物質乙的化學式是______________。

（2）寫出反應①的化學方程式__________________________________。

（3）實驗室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應過程中產生二氧化碳的速率V(CO2) 與時間關系如下圖：

①由圖像分析，化學反應速率最快一段是___________。

②為了增大上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是_________(填寫序號)。

A.蒸餾水 B.氯化鈉溶液 C.濃鹽酸 D.加熱

（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，當氫氧化鈉過量時反應生成碳酸鈉，當氫氧化鈉少量時反應生成碳酸氫鈉。當二氧化碳與氫氧化鈉反成的物質的量比為2:3時，溶液中的溶質是_______________。

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