【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（ ）
A. 已知工業合成氨的正反應方向放熱，所以升溫正反應速率降低，逆反應速率升高
B. 實驗室用H2O2分解制備O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
C. 2SO2＋O2
2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%
D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用1.0molL﹣l NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示．則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是（假設混合后溶液總體積為二者體積之和）（ ） 
A.0.5 molL﹣1、160 mL
B.1.0 molL﹣1、160 mL
C.0.5 molL﹣1、80 mL
D.1.0 molL﹣1、80 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 三聚氰酸(C3H3N3O3)的結構式為
，它屬于共價化合物
B. 只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物
C. NaHCO3、CH3COONa均含有離子鍵和共價鍵
D. 化合物MgO、H2O中化學鍵的類型相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校為了改進碳與HNO3反應的實驗，設計了如圖所示的裝置：先預熱盛有無水CaCl2的試管I，然后投入幾小塊紅熱的炭塊，再緩緩地向炭塊上滴加濃HNO3 ， 反應即可連續進行．
（1）由于濃HNO3易揮發，應怎樣操作才能使分液漏斗中HNO3順利滴下？ ．
（2）寫出試管I中的化學方程式： ．
（3）試管Ⅱ上方的長頸漏斗中放置一團濕棉花．其作用是 ．
（4）試管Ⅱ中的現象： ．
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【題目】煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應用于工農業生產中．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 ， 該反應在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發進行．
（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發生的反應為C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如表所示：
時間（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10～20min內，N2的平均反應速率可v（N2）= ．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是（填字母）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．遁當縮小容器的體積
（3）研究表明，反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020molL﹣l ， 在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為 ．
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【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)
＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 體系的壓強不再發生變化
B. v正(CO)＝v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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【題目】在水溶液中，下列電離方程式書寫錯誤的是
A.NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
B.Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
C.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
D.BaCl2=Ba2＋＋2Cl－
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【題目】某實驗小組設計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 
（1）環形玻璃攪拌棒的作用是 ．
（2）中和反應放出的熱量會造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱的數值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數據記錄如表：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度（t2）℃ | 溫差（t2﹣t1）℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.8 | 6.8 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 32.0 | 6.9 |
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10﹣3kJ/（g℃），則該反應的中和熱△H= ．
（4）在中和熱測定實驗中，測量起始溫度時需要兩個溫度計，如果只用一個溫度計測量，則測得的中和熱的數值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】盧瑟福的α粒子散射實驗的現象說明了
① 葡萄干面包原子模型的理論是錯誤的
② 原子中絕大部分都是空的
③ 原子中存在著很小的帶正電荷的核
A.①②③B.②③C.①③D.①②
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