Question

恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發生反應：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)  Na₂S(s)+4H₂O(g)。下列說法正確的是

A．該反應的平衡常數表達式K=c(H2O)/c(H2)

B．若容器內氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態

C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉化率不變

D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應達平衡時容器內固體共有2.264g，則Na2SO4的轉化率為45%

Answer 1

CD

A、不正確，該反應的平衡常數表達式K=c⁴(H₂O)/c⁴(H₂)；B、不正確，反應前后氣體的體積不變，壓強不變不能說明達到平衡狀態；C、正確，溫度不變，平衡常數不變，轉化率一樣；D、正確，設反應了硫酸鈉xg
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）=Na₂S（s）+4H₂O（g）固體質量減少．
142g                                         64g
xg                                        2.84g-2.264g
x=1.278
Na₂SO₄的轉化率=1.278g/2.84g×100%=45%，故D正確；
故選CD．