Question

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12 ． 某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣濃度均為0.010molL﹣1 ， 向該溶液中逐滴加入0.010molL﹣1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（ ）
A.Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣
B.CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣
C.Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣
D.Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣

Answer 1

【答案】C
【解析】解：析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag+）= = mol/L=1.56×10﹣8mol/L， AgBr溶液中c（Ag+）= = mol/L=7.7×10﹣11mol/L，
Ag2CrO4溶液中c（Ag+）= = mol/L=3×10﹣5 ，
c（Ag+）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產生沉淀的先后順序為Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ ，
故選C．
析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag+）= = mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）= = mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）= = mol/L，c（Ag+）越小，則越先生成沉淀．