Question

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的合理排放：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是（ ）
A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.及時(shí)地分離出N2或CO2 ， 正反應(yīng)速率加快
C.升高溫度（其它條件不變），可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D.使用不同催化劑（其它條件不變），該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．反應(yīng)前后氣體體積減小，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)不變，故A錯(cuò)誤； B．及時(shí)地分離出N2或CO2 ， 生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，平衡常數(shù)隨溫度變化，使用不同催化劑（其它條件不變），該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．