【題目】除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應該采用的方法是( )
A. 加入適量的碘化鉀溶液 B. 通入溴蒸氣
C. 加氫氧化鈉溶液 D. 加入適量的溴化鈉溶液
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【題目】在一密閉燒瓶中，在25 ℃時存在如下平衡：2NO2（g）
N2O4（g）ΔH<0，將燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（ ）
①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的數目為0.2NA
B. 100 g質量分數為46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子數為4NA
C. 標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數為2NA
D. 20 mL 2 mol·L－1 H2O2溶液中，溶質所含電子數為7.2NA
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【題目】在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)在密閉容器中反應并達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質量為
，N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是
A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質量大于
D．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍
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【題目】下列說法錯誤的是
A.苯在Fe催化下與濃溴水能發生取代反應B.乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料
C.利用過濾法能將苯與三溴苯酚的混合物分離D.乙醇室溫下在水中的溶解度大于苯酚
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【題目】下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是（ ）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液中的c(Na＋)：②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．上圖表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線，則pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．上圖a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
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【題目】科學研究發現，三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體。某準晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。（已知：2Al +2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鐵和銅與NaOH溶液不反應）
【實驗目的】探究準晶體M的成分。
【提出假設】猜想1：M的成分是鐵和銅；猜想2：M的成分是鐵和鋁；猜想3：M的成分是銅和鋁；猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁
【設計實驗】取兩份質量均為m g的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進行實驗：實驗前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應后，按圖1、圖2實驗方案完成實驗并測得氣體體積分別為V1 L和V2 L（所測定的氣體體積已折合成標準狀況）。
（1）若該實驗需要5.0mol/LNaOH溶液 80mL，配制時應稱量_____________g NaOH（用托盤天平），配制溶液時所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有_____________ ，若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質會導致所配溶液濃度 __________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）進行實驗1前，B瓶中的水沒有裝滿，使測得的氣體體積 ____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），實驗2中的導管a的作用為_______________________并能防止因加入液體而排出錐形瓶內部分空氣，導致測定的氣體體積偏大。
（3）若V1≠0，則推測上述猜想 ________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1 ________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）若V1＜V2≠0 ，則M樣品中鐵的質量為____________g（用含V1和V2式子表示）
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