【題目】在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
，N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達到新的平衡時，下列說法中不正確的是
A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于
D．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍
【答案】B
【解析】將容器的體積壓縮為原來的1/2，若平衡不移動，則N2 與NH3的濃度均為2c mol·L1，體系的壓強為原來的2倍。事實上將容器的體積壓縮為原來的1/2時，氣體壓強增大，平衡右移，N2的濃度小于2c mol·L1，又根據(jù)勒夏特列原理，新的平衡體系中，N2的濃度應(yīng)大于c mol·L1，A正確。平衡右移必定使NH3的濃度大于2c mol·L1，B錯誤。平均摩爾質(zhì)量
=m(總)/ n(總)，如果平衡不移動，則不變，事實上平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，增大，故C正確。由于氣體的質(zhì)量不變而容器的體積為原來的1/2，故氣體密度為原來的2倍，故D正確。
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【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層弱酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖。下列說法錯誤的是 ( )
A. 若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率將加快
B. 鐵、銅與弱酸性水膜形成了原電池，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)
C. 銅極上的反應(yīng)有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2O
D. 若在金屬表面涂一層油漆，可有效阻止鐵鉚釘被腐蝕
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【題目】T℃時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO2與2 mol SO2發(fā)生如下反應(yīng)：
NO2(g）＋SO2(g）
SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。
（1）下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2
（2）反應(yīng)進行到20 s 時，測得反應(yīng)速率v(NO） =" 0.005" mol·L-1·s-1，則消耗的NO2為 mol。
（3）下列措施能使反應(yīng)加快的是 （僅改變一個條件）
a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高的催化劑
（4）若上述容器為絕熱容器（與外界無熱交換），則到達平衡所需時間將 。
a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定
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【題目】將0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-濃度與該混合溶液中Cl-濃度相等的是
A. 3mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的FeCl3溶液
C. 2mol/L的MgCl2溶液 D. 2mol/L的NaCl溶液
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【題目】下列實驗中，不能獲得成功的是( )
A. 用水檢驗苯和溴苯
B. 苯、濃硫酸、濃硝酸共熱制硝基苯
C. 用溴水除去混在苯中的己烯
D. 苯、液溴、溴化鐵混合制溴苯
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【題目】除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應(yīng)該采用的方法是( )
A. 加入適量的碘化鉀溶液 B. 通入溴蒸氣
C. 加氫氧化鈉溶液 D. 加入適量的溴化鈉溶液
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【題目】元素X有質(zhì)量數(shù)為79和81的兩種同位素，現(xiàn)測得X元素的相對原子質(zhì)量為79.9，則同位素81X在X元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A．54.4% B.45.6% C.55% D45%
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