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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】金晶體是面心立方體,立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌(如圖,其余各面省略),金原子半徑為Acm,

求:
(1)金晶體中最小的一個立方體含有個金原子。
(2)金的密度為g·cm3。(用帶A計算式表示)
(3)金原子空間占有率為。(Au的相對原子質量為197,用帶A計算式表示)

【答案】
(1)4
(2)
(3)0.74或74%
【解析】(1)根據晶胞結構可知,金晶體中最小的一個立方體含有(8×1/8+6×1/2)=4個金原子。(2)金原子半徑為Acm,則晶胞中面對角線是4Acm,所以晶胞的邊長是2 Acm,所以 ×NA=4,解得ρ= 。(3)晶胞的體積是(2A)3 , 而金原子占有的體積是4× πA3 , 所以金原子空間占有率為4× πA3/(2 A)3=74%(0.74)。

練習冊系列答案
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【題目】下列不屬于大氣污染物的是(

A. N2B. COC. NO2 H2SD. SO2

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【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示,三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法不正確的是(  )

A.δFe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個
B.αFe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個
C.若δFe晶胞邊長為acm,αFe晶胞邊長為bcm,則兩種晶體密度比為2b3a3
D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同

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【題目】銅是重要金屬,Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題:
(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備,該反應的化學方程式為
(2)CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分,其原因是
(3)SO42-的立體構型是 , 其中S原子的雜化軌道類型是
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子價層電子的排布式為;一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子的數量之比為;該晶體中,原子之間的作用力是
(5)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的化學式應為

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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如圖1所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出).

請回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:B、丙、乙
(2)寫出下列反應的離子方程式:
反應①
反應⑤
反應⑥
(3)將0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸.在如圖2所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系圖象
(4)將18.4 g D 和NaHCO3固體混合物,在密閉容器中加熱到約250℃,經充分反應后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體質量為16.6 g。試計算混合物中NaOH的質量分數。(請寫出計算過程)

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【題目】煙氣的脫硫(除SO2)技術和脫硝(除NOx)技術都是環境科學研究的熱點。
(1)煙氣脫硫、脫硝的環境意義是
(2)一種選擇性催化脫硝(NO2)的原理為:6NO2+8NH3 7N2+12H2O
① 上述反應中被還原的元素是(填元素符號),反應中每轉移3mol電子,生成標準狀況下N2的體積為
② 超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源.它們破壞臭氧層的主要機理為:
Ⅰ 、O3 O+O2  Ⅱ 、NO+O3→NO2+O2Ⅲ 、 NO2+O→ NO+O2
上述反應中NOx所起的作用是
(3)下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ

用氨水將SO2轉化為NH4HSO3 , 再氧化成(NH4)2SO4

方法Ⅱ

用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉化為NH4HSO3 , 是利用了SO2性質(選填字母編號)。
A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為:2NH3+SO2+H2O=(NH42SO3
(NH42SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 , 能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有(填字母). A.增大氨水濃度 B.升高反應溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D.通入空氣使HSO3-轉化為SO42-
③采用方法Ⅰ脫硫,并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2 , 原因是(用離子方程式表示)。

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【題目】下列各組屬于同位素的是

A. 金剛石和石墨B. 蘇打和小蘇打C. 614C612CD. O2O3

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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結構如圖所示,下列說法正確的是(  )

A.N4分子屬于一種新型的化合物
B.N4分子中只含有非極性鍵
C.1 mol N4分子所含共價鍵數為4NA
D.N4沸點比P4(白磷)高

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【題目】以鋁灰(主要成分為Al、Al2O3 , 另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質)為原料,可制得液體聚合氯化鋁[Alm(OH)nCl3m﹣n],生產的部分過程如圖所示(部分產物和操作已略去).
已知某些硫化物的性質如下表:

物質

性質

Fe2S3 Al2S3

在水溶液中不存在

FeS

黑色,難溶于水,可溶于鹽酸

CuS

黑色,難溶于水,難溶于鹽酸


(1)操作I是 . Al2O3與鹽酸反應的離子方程式是
(2)濾渣2為黑色,該黑色物質的化學式是
(3)向濾液2中加入NaClO溶液至不再產生紅褐色沉淀,此時溶液的pH約為3.7.NaClO的作用是
(4)將濾液3的pH調至4.2~4.5,利用水解反應得到液體聚合氯化鋁.反應的化學方程式是
(5)將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁.裝置如圖所示(陰離子交換膜只允許陰離子通過,電極為惰性電極).
①寫出陰極室的電極反應:
②簡述在反應室中生成聚合氯他鋁的原理:

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