Question

【題目】硫酸鎂在工農業生產中有重要的作用。工業上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)為原料制備硫酸鎂的流程如圖：

（1）“酸溶”時MgCO3發生反應的離子方程式為___。

（2）濾渣的成分是___(填化學式)。

（3）加入H2O2氧化時，發生反應的離子方程式為___。

（4）將硫酸鎂與木炭在800℃時煅燒，可以得到高純度的MgO，煅燒過程中存在以下反應：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步收集、吸收或處理。

①裝置A中U型管放在冷水中的目的是___，收集的物質是___。

②裝置B、C中所盛放的試劑分別是___、___（填化學式）。

③裝置D的作用是___。

Answer 1

【答案】MgCO3＋2H+=Mg2+＋CO2↑＋H2O SiO2 2Fe2+＋2H+＋H2O2=2Fe3+＋2H2O 將氣體冷卻 S（或硫） (酸性)KMnO4溶液或(飽和)NaHCO3溶液 NaOH溶液 燃燒處理CO氣體，防止污染空氣

【解析】

（1）“酸溶”時MgCO3與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳、水。

（2）MgCO3、FeCO3能溶于硫酸，SiO2難溶于硫酸。

（3）加入H2O2，亞鐵離子被氧化為鐵離子；

（4）①根據S在常溫下是固體分析裝置A中U型管放在冷水中的目的。

②高錳酸鉀能吸收二氧化硫、不能吸收二氧化碳，氫氧化鈉溶于能吸收二氧化碳。

③一氧化碳具有可燃性，用燃燒的方法處理一氧化碳。

（1）“酸溶”時MgCO3與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳、水，反應的離子方程式為MgCO3＋2H+=Mg2+＋CO2↑＋H2O。

（2）MgCO3、FeCO3能溶于硫酸，SiO2難溶于硫酸，所以濾渣的成分是SiO2；

（3）加入H2O2，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2+＋2H+＋H2O2=2Fe3+＋2H2O；

（4）①S在常溫下是固體，裝置A中U型管放在冷水中使硫蒸氣冷凝下來，收集的物質是S。

②高錳酸鉀能吸收二氧化硫、不能吸收二氧化碳，氫氧化鈉溶于能吸收二氧化碳，所以裝置B中所盛放的試劑是KMnO4溶液或NaHCO3溶液， C中所盛放的試劑NaOH溶液。

③一氧化碳具有可燃性，用燃燒的方法處理一氧化碳，防止污染空氣。