【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是（ ）
A. H2和D2 B. H和T C. 白磷和紅磷 D. 24Mg和24Na
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新版人民幣的發行，引發了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述錯誤的是
A.制造人民幣所用的棉花、優質針葉木等原料含有C、H、O元素
B.用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質
C.防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料
D.某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖
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【題目】將amol/L Al2（SO4）3和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42﹣的濃度為（ ）
A.
?mol/L
B.4（3a+b） mol/L
C.4（a+b） mol/L
D.
mol/L
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【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計算：
（1）混合后溶液的質量分數．
（2）混合后溶液的物質的量濃度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
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【題目】利用一種微生物可將廢水中苯酚的化學能直接轉化為電能，裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是
A. a為正極，發生氧化反應
B. b極上的電極反應為：2NO3-+12H+-10e-=N2↑+6H2O
C. 中間室的Cl-向左室移動
D. 左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g時，用電器流過2.4mol電子
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【題目】如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。
其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。
②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。
③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當滴入2 mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。
試回答：（1）實驗中觀察到的現象是__________________________________
（2）該實驗中必須進行的一步實驗操作是_____________________________
（3）該實驗的原理是______________________________________________________
（4）實驗中反應的化學反應方程式是______________________________________
（5）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系并說明理由_________________________
（6）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象？__________________；原因__________________。
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【題目】根據題意填空
（1）9.8克SO42﹣的物質的量為 ， 質子數為個（用NA表示）
（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應中，氧化劑還原劑 ， 氧化劑與還原劑的質量之比為 ．
（3）在標準狀況下，33.6L的NH3將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為多少？
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【題目】碲被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經預處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預處理陽極泥為原料制備單質碲的一種工藝流程如下:
已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+和TeO32-。回答下列問題:
（1）陽極泥預處理時發生反應: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價為_____，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。
（2）“過濾I”所得濾液中，陰離子主要有_______，要從濾渣1中分離出Au,可以向濾渣中加入的試劑是_________。
（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0,反應的化學方程式為________，防止酸度局部過大的操作是____________。
（4）步驟④發生反應的離子方程式是____________。
（5）高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當的電極進行電解，陽極產生的氣體是____,陰極上的電極反應式為____________。
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【題目】根據下列事實:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應為E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關系是( )。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+
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