Question

【題目】根據(jù)下列事實(shí):①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是(　　)。

A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+

B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+

C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+

D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

Answer 1

【答案】D

【解析】由信息知氧化性B2+＞A2+,D能和水反應(yīng)而A、E、B不和水反應(yīng),所以有金屬活潑性D大于A、B、E,B、E組成的原電池中B失電子,金屬活潑性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性就越弱,所以E2+＞B2+＞A2+＞D2+,選D。