Question

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質，它們的水溶液中存在各種平衡。

(1)氨水是中學常見堿

①下列事實可證明氨水是弱堿的是________(填字母序號)。

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B.常溫下，0.1mol/L氨水pH為11

C.銨鹽受熱易分解

D.常溫下，0 1mol/L氯化銨溶液的pH為5

②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是______(填學母序號)。

A.通入氨氣 B.如入少量氯化鐵固體

C.加水稀釋 D.加入少量氯化銨固體

(2)25℃，在0.1mol/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，密液pH與c(S2-

關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。

①pH=13 時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。

②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當溶液pH=____時，Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3)聚合硫酸鐵(PFS) 是水處理中重要的絮凝劑。鹽基度B是衡量絮凝劑紫凝效果的重要指標，定義式為B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n為物質的量)。為測量樣品的B值。取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入點沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點時消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V0mL已知該樣品中Fe的質量分數w，則B 的表達式為_________。

(4)常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4 (鎢酸鈣) 的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知: =0.58)。

①a點表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)達到溶解平衡，說 明理由_______________。

②飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合，寫出混合溶液中各離了濃度大小關系__________。

Answer 1

【答案】 BD BC 0.043 5 否 Kap[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH-)=10-7，Ksp(CaMO4)=c(Ca2+)·c(MO42-)=10-10，a點的濃度商Q[Ca(OH)2]=10-6小于Ksp[Ca(OH)2]，Q(CaWO4)=10-12小于Ksp(CaMO4)，所以a點表示的Ca(OH)2與CaMO4均未達到溶解平衡。 c(OH-)>c(Ca2+)>c(MO42-)>c(H+)

【解析】(1)①A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵，該反應為復分解反應，無論是強堿還是弱堿均有該反應，不能說明氨水是弱堿，選項A錯誤；B．常溫下，0. 1 mol·L－1氨水pH為11，說明氨水不能完全電離，如果完全電離溶液的pH應為13，能說明氨水是弱堿，選項B正確；C．銨鹽不穩定受熱易分解，與氨水是弱堿無任何關聯，選項C錯誤； D．常溫下，0. 1mol·L－1氯化銨溶液的pH為5 ，說明NH4+能水解，可知氨水是弱堿，選項D正確，答案為BD；②A．通入氨氣促進電離，但氨水的電離度減小，選項A不正確；B．加入少量氯化鐵固體，因生成氫氧化鐵沉淀，促進氨水電離，電離度增大，選項B正確；C．加水稀釋，促進氨水電離，電離度增大，選項C正確； D．加入少量氯化銨固體，抑制氨水電離，電離度減小，選項D錯誤，答案為BC；(2) ①pH=13時，c（S2-）=5.7×10-2mol/L，在0.10molL-1H2S溶液中根據硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10molL-1，可知c（H2S）+c（HS-）=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L；②當Qc=Ksp（MnS）時開始沉淀，所以，結合圖象得出此時的pH=5，所以pH=5時錳離子開始沉淀；（3）做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，這說明與樣品反應的鹽酸的物質的量是（V0－V）c×10－3mol，所以樣品中氫氧根的物質的量是（V0－V）c×10－3mol。已知該樣品中Fe的質量分數w，則鐵的物質的量是，因此B的表達式為；（4）①a點表示Ca(OH)2和CaWO4沒有達到溶解平衡，Kap[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH-)=10-7，Ksp(CaMO4)=c(Ca2+)·c(MO42-)=10-10，a點的濃度商Q[Ca(OH)2]=10-6小于Ksp[Ca(OH)2]，Q(CaWO4)=10-12小于Ksp(CaMO4)，所以a點表示的Ca(OH)2與CaMO4均未達到溶解平衡；②飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合，由圖中數據可得，當， ，此時， ， ， ,， ，故混合溶液中各離了濃度大小關系c(OH-)>c(Ca2+)>c(MO42-)>c(H+)。