Question

【題目】為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，化學科技小組的同學們進行了一系列實驗探究。他們設計的實驗方案如圖，其中Y氣體是空氣的主要成分之一。

請回答下列問題：

（1）操作①用到的玻璃儀器有燒杯、 。

（2）氣體X的分子式為 。

（3）反應④的化學反應方程式為 。

（4）常溫下，將綠礬配成約0.1molL－1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3。請用離子方程式解釋原因 ，該溶液中c(SO42－)－c(Fe2+)= molL－1（填數值）。

（5）若要測定所配溶液中Fe2+的準確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用酸性KMnO4標準溶液進行滴定，滴定終點的現象是 。

Answer 1

【答案】（1）漏斗、玻璃棒；（2）CO2；（3）2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；（4）Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+；5×10－4；（5）滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液變為淺紫色（或淺紫紅色），且30s內無變化。

【解析】

試題分析：（1）操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗；(2)濾液A為NaAlO2，因為氫氧化鋁是兩性，不溶于碳酸，因此通入的是過量CO2；(3)濾渣B是銅和鐵，反應③中加入H2SO4，濾渣E為銅，Y是O2，反應方程式為：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；（4）FeSO4屬于強酸弱堿鹽，Fe2＋水解，其水解方程式為Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+；根據溶液顯電中性，c(H＋)＋2c(Fe2＋)=2c(SO42－)＋c(OH－)c(SO42－)－c(Fe2＋)=[c(H＋)－c(OH－)]/2=(10－3－10－11)/2mol·L－1=5×10－4mol·L－1；（5）利用高錳酸鉀的氧化性，滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液變為淺紫色（或淺紫紅色），且30s內無變化。