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【題目】下列說法正確的是（）

A．只要含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B．全部元素都由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物

C．離子化合物一定是電解質

D．共價化合物一定是非電解質

【答案】C

【解析】

試題分析：A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物，A錯誤；B．全部元素都由非金屬元素構成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等銨鹽是離子化合物，B錯誤；C．離子化合物一定是電解質，C正確；D．共價化合物不一定是非電解質，例如HCl等，D錯誤，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要考慮實驗安全的是（）

A. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B. 可燃性氣體的驗純

C. 氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 D. 滴管不能交叉使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，化學科技小組的同學們進行了一系列實驗探究。他們設計的實驗方案如圖，其中Y氣體是空氣的主要成分之一。

請回答下列問題：

（1）操作①用到的玻璃儀器有燒杯、。

（2）氣體X的分子式為。

（3）反應④的化學反應方程式為。

（4）常溫下，將綠礬配成約0.1molL－1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3。請用離子方程式解釋原因，該溶液中c(SO42－)－c(Fe2+)= molL－1（填數值）。

（5）若要測定所配溶液中Fe2+的準確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用酸性KMnO4標準溶液進行滴定，滴定終點的現象是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 13C和14C屬于同一種元素，也屬于同一種核素

B. 1H和2H是不同的核素，兩者互為同位素

C. H2O和D2O互為同素異形體

D. 金剛石和石墨都是碳元素形成的單質，具有相同的物理化學性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。

I．某工業廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(>9溶解)[

（1）氧化過程中可代替H2O2的最佳試劑是 (填序號)。

A．Na2O2 B．FeCl3 C．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是 (填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是 (填序號)。

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

II．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。

（3）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？ (填“能”或“不能”)，理由是：。

（4）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3＋的離子方程式為：。

（5）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，當溶液中的c(Cr3＋)=10－5 mol·L－1時，pH= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	Ⅲ A	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被選作相對原子質量標準的核素是（填核素符號）。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性強的化合物的化學式是，堿性最強的化合物的化學式是。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素其單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。

（4）從⑤到⑧的元素中，離子半徑最小（填離子符號）。

（5）元素③與⑤形成的具有強氧化性的化合物的電子式。

（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是。

A．將單質⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質⑥，說明⑤的金屬性弱

B．比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強

C．將⑤、⑥的單質分別投入到水中，觀察到⑤與水反應更劇烈，說明⑤的金屬性強

D．將⑤、⑥的單質分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現象或事實不能用同一原理解釋的是（）

A．濃硝酸和硝酸銀用棕色試劑瓶保存

B．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

C．亞硫酸鹽和硫酸亞鐵固體長期暴露在空氣中變質

D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后，設計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

請回答：

（1）寫出步驟Ⅱ反應的離子方程式：。

（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進行的實驗操作中均需用到的玻璃儀有。

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，原因是。

（4）從溶液E得到綠礬晶體的實驗操作是、過濾。

（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：

寫出途徑③中反應的化學方程式：，用途徑①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為。

（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，陰極增重3.2g。陽極產生 L氣體(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法存在安全隱患或導致實驗失敗的是

A. 將1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體

B. 氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣后加熱氧化銅

C. 將FeCl3稀溶液加熱蒸發濃縮制備FeCl3濃溶液中

D. 用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片以防暴沸

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