Question

根據(jù)下列裝置，回答有關問題（每空2分，共12分）
⑴甲裝置為       （填“電解池”或“原電池”）Pb電極上發(fā)生的電極反應是              
⑵乙裝置中C₁電極為      

A．正極

B．負極

C．陰極

D．陽極

⑶反應前乙裝置中溶液的的體積為500ml，pH=5，反應一段時間后乙中溶液的pH為 2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是      mol（不考慮溶液體積變化）
⑷乙裝置中反應的離子方程式是                     
⑸工作一段時間后甲池的pH將       （填“增大”或“減小”或“不變”）

Answer 1

⑴甲裝置為原電池  Pb電極上發(fā)生的電極反應是  Pb-2e^-+SO2-4 =PbSO₄
⑵乙裝置中C₁電極為 D．
⑶0.005mol
⑷乙裝置中反應的離子方程式是4Ag⁺+2H₂O=4Ag↓+O₂↑+4H⁺
⑸甲池的pH將  增大

⑴甲裝置兩電極PbO₂和Pb在酸性條件下能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，為原電池  Pb作負極，電極上發(fā)生的電極反應是  Pb-2e^-+SO₄^2― =PbSO₄
⑵乙裝置中C₁與電池的正極相邊，電極為 D．
⑶H^＋為（0.01mol/L-10^-5mol/L）×0.5L=0.005mol，由PbO₂＋4H^＋＋Pb＋2SO₄^2―=2PbSO₄＋2H₂O，轉(zhuǎn)移電子即為0.005mol
⑷乙裝置中反應的離子方程式是4Ag⁺+2H₂O4Ag↓+O₂↑+4H⁺
⑸甲池中消耗H^＋，甲池的pH將  增大