Question

【題目】依據下列熱化學反應方程式作出的判斷正確的是

①CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJ·mol－1

②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol－1

③C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol－1

④H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol－1

A. a＞b

B. a + c＜b

C. 2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（b－a）kJ·mol－1

D. CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】A、反應①為1mol甲烷完全燃燒放出的熱量，反應②為1mol甲烷不完全燃燒放出的熱量，前者放出的熱量較多，故a＞b，選項A正確；B、反應①+③與②無法建立關系，故無法判斷a + c和b的大小，選項B錯誤；C、根據蓋斯定律，由②×2-①×2得反應2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =2（b－a）kJ·mol－1，選項C錯誤；D、根據蓋斯定律，由②-①-④得反應CO (g) + H2O (l)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1，選項D錯誤；答案選A。