【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上
B. 向溴水中分別通入乙烯加入苯，都能觀察到溴水褪色現(xiàn)象，但原因不同
C. C4H4只有
和CH
C—CH=CH2兩種同分異構(gòu)體
D. 芳香烴
和
的一氯代物都只有2種
【答案】B
【解析】
A項(xiàng)，丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2，甲基上至少有一個(gè)氫原子和其它原子不共面，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烯因與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了萃取，二者都能使溴水褪色，但原因不同，故B正確；C項(xiàng)， C4H4的同分異構(gòu)體除了有
和CH
C—CH=CH2外，還可以是
，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，
中苯環(huán)上的4個(gè)H原子是等效的，兩個(gè)甲基上的6個(gè)H原子是等效的，所以一氯代物有2種，
中苯環(huán)上有2種等效氫，甲基上有1種等效氫，所以一氯代物有3種，分別為
、
、
，故D錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過(guò)程如下圖所示。回答下列問(wèn)題：
（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用___（填標(biāo)號(hào)）。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（3）沉淀B的化學(xué)式為___
II．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
（4）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是___________________________________。
（5）濾渣Ⅱ中含________________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是______________________。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某含錳礦石的主要成分是MnO2，還含CaO、Al2O3、FeS雜質(zhì)，由此礦石生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如圖所示：
已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
Mn(OH)2 | 8.8 | 10.4 |
Ca(OH)2 | 12 | ─ |
②常溫下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11
回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶時(shí)，是否能將稀硫酸換成濃鹽酸______（填“是”或“否”）；操作I的名稱為______________。
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過(guò)程中MnO2與FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。
（3）調(diào)節(jié)溶液Ⅰ的pH時(shí)，pH的范圍為_________；所用的物質(zhì)X最好是________（填字母）。
A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．MnCO3固體
（4）濾渣Ⅰ為___________________，濾渣Ⅱ?yàn)?/span>_____________。（填化學(xué)式）
（5）沉錳的化學(xué)方程式為_________________________________________。
（6）沉錳后過(guò)濾得到固體MnCO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證MnCO3固體是否洗滌干凈：__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（題文）（題文）鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)。
（1）T℃時(shí)，WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下：
WO3(s)+0.1H2(g)
WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
則該溫度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________。
（2）T1℃時(shí)，將4molH2和足量WO3置于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示：
①下列選項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_________。（填字母）
a．反應(yīng)速率ν(H2)=ν(H2O)
b．每斷裂3molH-H鍵的同時(shí)斷裂3molO-H鍵
c．反應(yīng)熱不變
d．混合氣體的密度不再改變
e．體系的壓強(qiáng)不再改變
②反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%。
③若在4min時(shí)升高并維持溫度為T2℃，變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H_______0，若在8min時(shí)縮小容器容積，則
________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
（3）利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質(zhì)）。電解時(shí)，用合金碳化鎢做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，鹽酸溶液為電解液，陽(yáng)極析出鎢酸（H2WO4）并放出CO2。該陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】依據(jù)下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式作出的判斷正確的是
①CH4(g) + 
O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) 
H1 = a kJ·mol－1
②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol－1
③C (s)+ 
O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol－1
④H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol－1
A. a＞b
B. a + c＜b
C. 2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（b－a）kJ·mol－1
D. CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究。
實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振蕩。
實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱。
(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________；試管口安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是________________________。
(2)觀察到________________現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。
(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_____________________。
(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是________________，檢驗(yàn)的方法是______________________________說(shuō)明所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向四個(gè)起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應(yīng)的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g) 
H＜0，直至達(dá)平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
編號(hào) | 條件 | 起始物質(zhì)的量/mol | ||||
溫度/℃ | 容積或壓強(qiáng) | CO(g) | NO (g) | CO2 (g) | N2 (g) | |
① | 600 | 維持恒容 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 |
② | 700 | 維持恒容 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.05 |
③ | 600 | 維持恒容 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
④ | 600 | 維持恒壓 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
A. 平衡時(shí)N2的濃度：①＞②
B. 平衡時(shí)CO的正反應(yīng)速率：①＜②
C. NO的平衡轉(zhuǎn)化率：③＞①
D. 平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓：④＞③＞①＞②
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密閉容器中進(jìn)行，10 s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 10 s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008 mol·L－1·s－1
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v正(O2)＝5v逆(H2O)
C. 10 s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1a kJ
D. 10 s時(shí)，H2O的反應(yīng)速率為0.012 mol·L－1·s－1
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