【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，2.24 L
中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
B. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA
C. 0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA
D. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA
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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述，正確的是( )
A.一定有氧元素參加B.還原劑本身發(fā)生還原反應
C.氧化劑本身發(fā)生氧化反應D.一定有電子轉移(得失或偏移)
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【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應合成。下列說法正確的是
A. 綠原酸中有四個手性碳，且所有碳原子可能共平面
B. 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應
C. 1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH
D. 1mol咖啡酸最多與5mol溴水反應
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【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質的實驗，完成下列問題。
(1)A中碎瓷片的作用是____________。
(2)乙烯的電子式為__________________。
(3)下列物質中，可以通過乙烯的加成反應得到的是______(填字母代號)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
(4)運輸水果時，為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。
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【題目】龍膽酸酯對體外培養(yǎng)的黑素細胞產(chǎn)生黑素的能力有明顯的抑制效應，且沒有細胞毒性和誘變力。是—種高效無毒的藥物皮膚美白劑。合成龍膽酸烷基酯類路線如下：
（1）F中含氧官能團的名稱為羥基、_____________、_____________。
（2）E→F的反應類型是_______________。
（3）寫出D→E反應的化學方程式：_________________________________。
（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯
的任意一種同分異構體的結構簡式：__________。
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3不發(fā)生顯色反應但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3發(fā)生顯色反應
Ⅱ.核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6 : 2 : 1 : 1
（5）已知：
。水楊酸乙酯（
）廣泛應用于日用香皂等，根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___________________。
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【題目】下表為八種短周期主族元素的部分性質(已知鈹?shù)脑影霃綖?.89×10－10m)：
元素代號 | X | Y | Z | M | R | J | Q | T |
原子半徑/10－10m | 0.74 | 0.75 | 0.99 | 1.86 | 1.43 | 1.10 | ||
主要化合價 | －2 | +5、－3 | +4、－4 | +7、－1 | +1 | +3 | +5、－3 | |
其它 | 原子核內(nèi)無中子 | 無機非金屬材料主角 | 有兩種氧化物 |
(1)元素M在元素周期表中的位置為_________________________。
(2)寫出X、Y、J三種元素形成的化合物電子式_________。用電子式表示X元素與Z元素形成化合物的過程：_______________________。
(3)寫出Y與Q兩種元素形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____。
(4)R與T相比，非金屬性較強的是____(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是_______（填字母）。
A．常溫下T的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)
B．R的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．R的氫化物水溶液酸性比T的氧化物對應水化物酸性強
D．R與T形成的化合物中T呈正價
(5)J與Q相比，金屬性較強的是____(用元素符號表示)，能證明這一結論的依據(jù)是______。
(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，M的原子半徑的最小范圍是 ____________________。
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【題目】氟是一種非金屬性極強的元素，它的單質甚至能與稀有氣體氙反應生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應。試回答下列問題：
（1）已知XeF4與H2O反應的化學反應方程式為：6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，該反應中1molH2O可以還原__________molXeF4。
（2）已知XeF6與H2O發(fā)生非氧化還原反應而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)。現(xiàn)有14.7gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L-1Mn2+的水溶液恰好完全反應，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，氣體體積減少20%。
①通過計算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為_________________離子；
②已知氫氟酸溶液中存在電離平衡，其含氟各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關系如圖所示，圖中a 點pH=-lg(4.0×10-4)。
寫出氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)學表達式_________________，將上述（2）中所得溶液稀釋到1000mL(不考慮稀釋對氫氟酸電離平衡的影響)，則稀釋后溶液中。H+濃度約為__________ mol·L-1，F(xiàn)-濃度約為__________ mol·L-1。
（3）若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液，呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋____________________________。
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【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是( )
A.氘(D)原子核外有 1 個電子
B.1H與 D 互為同位素
C.H2O 與 D2O 互為同素異形體
D.1H218O與D216O的相對分子質量相同
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