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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法是(　　)。
A．電解法B．熱還原法C．熱分解法D．鋁熱法
A
可以根據金屬活潑性與金屬冶煉方法之間的聯系解答本題，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應該與鈉、鎂的冶煉方法相同，即電解法。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水是重要的資源。可以制備一系列物質

下列說法正確的是
A．步驟②中，應先通CO2，再通NH3
B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
C．步驟④、⑤、⑥反應中，溴元素均被氧化
D．除去粗鹽中的、Ca2＋、Mg2＋等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

南海某小島上，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：
(1)該泉水屬于________硬水(填寫“暫時”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加順序為________，原因是___________________________________。
(3)目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，水中的Ca2＋、Mg2＋與交換樹脂的____________起離子交換作用。當陰離子交換樹脂失效后可放入__________溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是將海水通過電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指__________(填“A”或“B”)。
②寫出通電后陽極區的電極反應式：_________________________________；
陰極區的現象是：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（　　）。
A．金屬的冶煉原理，就是運用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來
B．冶煉金屬時，必須加入一種物質作還原劑
C．金屬由化合態變為游離態，一定是被還原
D．金屬單質被發現和應用的越早，其活動性越弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水資源非常重要，雖然地球70%的面積被海水所包圍，但淡水的比例只有2.5%，且其中絕大部分以冰川和其他形式存在，實際能夠用來飲用的水不足全球淡水總量的1%。下列關于水的說法錯誤的是(　　)。
A．蒸餾法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少
D．0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學設計實驗從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液。該實驗的合理操作順序是（  ）
A．①③⑤②④B．②①③④⑤
C．②④①③⑤D．③①②⑤④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

地球上的大部分水為海水，若能找到海水淡化的大規模生產方法，將可極大地緩解目前人類面臨的水資源日益短缺的狀況。下列有關海水淡化的方法在原理上可行的是（   ）
A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化
B．在一定條件下將海水緩慢過濾以獲得淡水
C．利用太陽能將海水蒸發淡化
D．在一定條件下選擇CCl4作萃取試劑，將海水萃取而淡化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾、得到含結晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說法中不正確的是
A．此法的優點之一是原料來源豐富
B．①②③步驟的目的是從海水中提取 MgCl2
C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應
D．以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法  ②熱還原法  ③電解法。（填序號）
（1）冶煉鋁用到的方法是        ；
（2）冶煉鐵的常用方法是        。

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同步練習冊答案
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