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水資源非常重要，雖然地球70%的面積被海水所包圍，但淡水的比例只有2.5%，且其中絕大部分以冰川和其他形式存在，實際能夠用來飲用的水不足全球淡水總量的1%。下列關(guān)于水的說法錯誤的是(　　)。

A．蒸餾法是海水淡化的方法之一

B．淡水的密度小于海水的密度

C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少

D．0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小

海水中含有Na^＋、Mg²^＋、Cl^－及SO₄²^—等，這些離子所組成的物質(zhì)的沸點比水的沸點高，可用蒸餾的方法將其分離，A項正確；上述雜質(zhì)的溶入使海水的密度大于淡水，B項正確；雪與雨水成分相同，是水蒸發(fā)后凝結(jié)而成的，含礦物質(zhì)很少，而深井中的水不斷與硅酸鹽礦物質(zhì)接觸，其中溶有許多礦物質(zhì)，C項正確；由于水在4 ℃時密度最大，因此在0～4 ℃之間，溫度越高水的密度越大，而在4 ℃以上時，溫度越高水的密度越小，D項錯誤。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”(侯氏制堿法)兩種工藝。
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學方程式；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學方程式________________。
③CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同______________________________________；
(2)鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。
① 煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________。
② 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
③ 煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(　　)。

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl₂

D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

廣東正在建設(shè)海洋強省。下列說法不正確的是(　　)。

A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸

C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的

D．海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于海水化學資源利用的是（　　）。

A．海水淡化

B．海水提鹽

C．海水提溴

D．海水提碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是(　　)。

A．電解法

B．熱還原法

C．熱分解法

D．鋁熱法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H₂做還原劑還原　②以較活潑金屬Na、Mg等還原　③利用鋁熱反應(yīng)原理還原　④電解法　⑤熱分解法
下列金屬各采用哪種方法還原最佳。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
（3）Hg、Ag等不活潑金屬________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

丙酸的結(jié)構(gòu)為CH₃—CH₂—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

序號	n(丙酸)∶ n(堿式碳酸鋅)	反應(yīng)溫度/℃	丙酸鋅產(chǎn)率/%
1	1∶0.25	60	67.2
2	1∶0.25	80	83.5
3	1∶0.25	100	81.4
4	1∶0.31	60	89.2
5	1∶0.31	80	90.1
6	1∶0.31	100	88.8

(1)探究本實驗中最佳工藝條件(見上表):反應(yīng)時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶

,反應(yīng)溫度　　　　℃。
(2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡便、產(chǎn)率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優(yōu)點。
(3)某次實驗時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實驗丙酸鋅的產(chǎn)率為　　　　(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
為鈦酸亞鐵( FeTiO₃)．其中一部分鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe³^＋轉(zhuǎn)化為Fe²^＋的反應(yīng)的離子方程式為____。
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____（填字母序號）。
a．熔沸點差異 b溶解性差異 c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進行的操作是____（填操作名稱）。
（4）可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO₂）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳，則反應(yīng)的離子方程式為
（5）利用下圖裝置，石墨作陽極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF₂－CaO做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發(fā)生的反應(yīng)為________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。
（6）_T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分數(shù)是____。
（假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）

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