【題目】下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
【答案】D
【解析】①氯化銨分解產生NH3和HCl，氣體在試管口降溫后又化合生成NH4Cl甚至會堵塞試管發生危險，所以方案①錯誤。②濃氨水遇到氧化鈣后，溶液中的水與CaO反應生成Ca(OH)2而消耗，反應同時放熱使混合物溫度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，這些都會促使氨水揮發生成氨氣，因此方案②正確。③2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制備裝置的試管口要略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝回流到試管中使試管炸裂，因此方案③錯誤。④濃氨水受熱分解生成氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后可以得到氨氣，方案④正確。綜上所述，不能制取氨氣的是①③，應當選D。
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【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )
A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能
B. 該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移
C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原
D. a電極的反應為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物F是一種關節炎止痛藥，合成F的一種傳統法的路線如下：
（1）B中含氧官能團的名稱為_________。
（2）C→D的反應可分為兩步，其反應類型為_________、_________。
（3）寫出比F少5個碳原子的同系物X的結構簡式：_______________（寫一種）；X有多種同分異構體，滿足下列條件的X的同分異構體共有_______________種。
①屬于芳香族化合物；②苯環上只有1個取代基；③屬于酯類物質；
（4）寫出E轉化為F和無機鹽的化學方程式：______________________。
（5）已知：①
② 
（R1、R2表示烴基）
合成F的一種改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料來合成，寫出有關的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH__________________
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【題目】工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A．碳棒上發生的電極反應：4OH— -4e—==O2↑+2H2O
B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】I. NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
（1）催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。
已知：反應①：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1
反應②：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6 kJ·molˉ1
寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式：______________________________。
（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應①，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：
時間（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
C(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
C(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關敘述正確的是___________（填選項字母）。
A.使用催化劑，可加快反應速率
B.若測得容器內4v正（NH3）=6v逆（H2O）時，說明反應已達平衡
C.當容器內
=1時，說明反應已達平衡
D.前10分鐘內的平均反應速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1
II.實驗室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組的同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：
（1）實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。
實驗現象：__________________________________________________。
實驗結論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
（2）已知FeCl3溶液在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學們提出以下猜想：
span> | 促進H2O2分解的微粒 |
甲同學 | H2O |
乙同學 | Fe3＋ |
丙同學 | Cl－ |
你認為最不可能的是_______同學的猜想，理由是____________________________。
（3）同學們對余下的兩個猜想用實驗進行了探究，請你仔細分析后完成表格：
實驗過程 | 實驗現象 | 結論 |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管. | 無明顯現象 | _______________ |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管. | _______________ | _______________ |
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【題目】在人體所需的16種微量元素中有一種被稱為生命元素的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱
A. 硫 B. 碘 C. 硒 D. 硅
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【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。
(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產物中Fe、O兩種元素的質量比為21：8，則該固體產物的化學式為_____________。
(2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是____________ (填字母）。
a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4
(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如下圖），堿石灰增重0.614 g。
①用l%H2O2溶液吸收SO2，發生反應的離子方程式為___________________。
②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質量分數（寫出計算過程）。
③實驗測得的碳元素質量分數比真實值偏高，其可能的原因是______________(填字母)
a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2
b.堿石灰吸收了空氣中的CO2
c.氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收
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【題目】利用濕法煉鋅產生的銅鎘渣生產金屬鎘的流程如下：
已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算）：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 8.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 | 10.6 |
（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式__________________。
（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產生合金CoSb。該微電池的正極反應式為________________________________。
（3）除鐵的過程分兩步進行：
①先加入適量KMnO4，發生反應的離子方程式為______________________________，
②再加入ZnO控制反應液的pH范圍為_____________。
（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當，MnO2會繼續反應，造成的結果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證_________________。
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環利用的溶質是____。
（6）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數（25℃）：
Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據上述信息：
沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。
a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)＝_________。
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