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按教材中所給的裝置和藥品，進行實驗室制取Cl₂．請回答下列問題：
①對反應混合液加熱時，需要“緩緩”加熱，其作用是______；
②向用向上排空氣法收集所得到的氯氣中，加入一小塊干燥的有色布條，發現有色布條慢慢褪色，試解釋布條褪色的原因．______；
③多余的氯氣應用______吸收，反應的離子方程式為______．

①對反應混合液加熱時，需要“緩緩”加熱，其作用是減少濃鹽酸的揮發，故答案為：減少濃鹽酸的揮發；
②干燥的氯氣和干燥的有色布條相遇不能褪色，氯氣無漂白作用，氯氣遇到干燥有色布條褪色證明氯氣中含有水蒸氣，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白作用，能使干燥的有色布條褪色，
故答案為：因為這樣收集的氯氣不干燥，里面混有水蒸氣，會產生次氯酸，所以能使干燥的有色布條褪色；
③氯氣是有毒氣體，污染空氣不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用50mL0.50mol?L^-1鹽酸、50mL0.55mol?L^-1NaOH，利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是______．
（2）如用0.50mol?L^-1鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（3）實驗得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t₁/℃		終止溫度t₂/℃
實驗次數	鹽酸	NaOH溶液	終止溫度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

經數據處理，t₂-t₁=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=______
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）^-1計算]．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Cl₂的實驗室制取與性質驗證是高中化學實驗的基礎實驗之一，結合所給裝置圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列問題．

（1）在制取有毒氣體時，通常使用“制備→凈化→干燥→收集→尾氣處理”五部分裝置．在圖Ⅰ中E、F屬于尾氣處理裝置，其中E的作用是______．
（2）寫出圖Ⅰ圓底燒瓶中發生反應的化學方程式______；在F所指的裝置中，通常盛放的試劑為______，寫出該裝置中發生的離子反應方程式______．
（3）請你結合圖Ⅱ，描述該實驗的實驗現象______．
（4）將裝有飽和氯水的燒瓶，倒置于水槽中，放置在陽光直射處，如圖Ⅲ所示．一段時間后，可以觀察有氣泡產生，該反應的化學方程式為______．
（5）用高錳酸鉀和濃鹽酸在室溫下就能很快制得氯氣，由此可以比較二氧化錳和高錳酸鉀中氧化性較強的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用MnO₂和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl₂，裝置如圖所示．請回答下列問題：
（1）實驗前檢查整套裝置的氣密性的方法是______．
（2）B中選用的試劑是______，其作用是______；C中選用的試劑是______，其作用是______．
（3）D中反應的化學方程式是______．
（4）寫出E中發生反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的二氧化錳與40ml 10mol/L濃鹽酸反應產生的氯氣，同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣相比（　　）

A．前者產生的氯氣多	B．一樣多
C．后者產生的氯氣多	D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示為實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進行檢驗Cl₂性質實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F右端出氣管口附近放在脫脂棉．

試回答：
（1）A中所放試劑為______，B中所放試劑為______，二者反應的化學方程式為______，此反應的氧化劑是______．
（2）C中試劑是______，其作用是______．D中試劑是______，其作用是______．
（3）E中現象是______．F中現象是______．反應的化學方程式為______．F管中脫脂棉的作用是______．
（4）H中試劑為______，反應的化學方程式為______．
（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使0.15molMnO₂與過量的12mol?L^-1的濃鹽酸反應，使50mL12mol?L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂反應，兩者產生的氯氣相比（其他條件相同）（　　）

A．一樣多	B．前者較后者多
C．后者較前者多	D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮氣．根據下列裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關問題：

（1）裝置B中盛放的藥品是______．
（2）寫出裝置A中反應的化學方程式______．
（3）寫出裝置C中反應的化學方程式______，該反應中的氧化劑是______．
（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有另外一種氣體，確定是否含有該氣體的實驗方法是______，實驗室收集氮氣的方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）Na₂S₂O₃（俗稱保險粉）在醫藥、印染中應用廣泛，可通過下列方法制備：取15.1 gNa₂SO₃溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后加到上述溶液中。小火加熱至微沸，反應1小時后過濾。濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O。
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是     。
（2）濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機化合物雜質是     ；其檢測的方法是：取出少許溶液，加鹽酸至酸性后，過濾除去S，再加BaCl₂溶液。則加入的鹽酸發生兩個反應的化學方程式為：
Na₂SO₃+2HCl=SO₂↑+H₂O+2NaCl；     。
（3）某環境監測小組用含0.100 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液[含少量的Na₂SO₃，且n(Na₂S₂O₃) ∶n(Na₂SO₃)
= 5∶1]測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。他們取廢水50.0 mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為36.0 mL。
（已知有關反應的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺   2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O₃^2-   2I^-+S₄O₆^2-；③I₂+SO₃^2-+H₂O   2I^-+SO₄^2-+2H⁺）
則滴定過程中可用     作指示劑。計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度。

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