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實驗室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮氣．根據下列裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關問題：

（1）裝置B中盛放的藥品是______．
（2）寫出裝置A中反應的化學方程式______．
（3）寫出裝置C中反應的化學方程式______，該反應中的氧化劑是______．
（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有另外一種氣體，確定是否含有該氣體的實驗方法是______，實驗室收集氮氣的方法是______．

（1）制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，選擇固體干燥劑堿石灰除去水蒸氣；
故答案為：堿石灰；
（2）實驗室利用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應生成，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）氨氣被氧化銅氧化為氮氣，氧化銅被還原為銅，反應的化學方程式為：2NH₃+3CuO

△

3Cu+N₂↑+3H₂O；
故答案為：2NH₃+3CuO

△

3Cu+N₂↑+3H₂O；
（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有另外一種氣體氨氣，確定是否含有該氣體的實驗方法是利用濕潤的石蕊試紙變藍檢驗存在，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近玻璃管口，若試紙變藍色，證明含有該氣體，氮氣是難溶于水的比空氣略輕的氣體，選擇排水集氣方法收集；
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近玻璃管口，若試紙變藍色，證明含有該氣體，排水集氣法

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（主要成分為CH₃COOH）的總酸量（g/100ml）．
Ⅰ、實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100ml容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為______ml．
（4）滴定．當溶液由無色變為粉紅色并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

實驗數據（mL）/滴定次數	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理與討論：
（1）甲同學按正確數據處理，可算得市售白醋總酸量=______g/100ml．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽）作為食品添加劑，他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會發生反應生成弱酸HR，需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的______（填寫序號）．
A．密度B．沸點C．電離常數D．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______（填寫序號）．
a．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，在加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

按教材中所給的裝置和藥品，進行實驗室制取Cl₂．請回答下列問題：
①對反應混合液加熱時，需要“緩緩”加熱，其作用是______；
②向用向上排空氣法收集所得到的氯氣中，加入一小塊干燥的有色布條，發現有色布條慢慢褪色，試解釋布條褪色的原因．______；
③多余的氯氣應用______吸收，反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是（　　）

A．實驗正確的操作是先擠壓出膠頭滴管中的水，再打開止水夾

B．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體，且氨水有堿性

C．將燒瓶中形成的溶液加熱，不會發生現象改變

D．形成“噴泉”的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學想在實驗室用加熱固體的方法制取一瓶氨氣，并進行噴泉實驗．他設計的實驗裝置如圖所示（圖2中的夾持裝置已略去）．

（1）圖1所示裝置中的錯誤為______．
（2）將圖1所示裝置中的錯誤改正后進行實驗，試管A中所發生反應的化學方程式為______．一段時間后，將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，產生大量白煙，該反應的化學方程式為______．
（3）將已收集滿氨氣的集氣瓶B，按圖2所示連接好裝置進行噴泉實驗時，引發水上噴的操作是______
______；基預先在水中滴加少量酚酞溶液，則會觀察到______色的噴泉．
（4）濃氨水可用于檢驗氯氣管道是否漏氣，其原理是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．在該反應中，當生成標準狀況下11.2LN₂時，被氧化的物質的質量是______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列方法中，能用于實驗室里制取氣體的是（　　）

A．加熱試管中的氯化銨固體制取氨氣

B．用鋅與稀硝酸反應制取氫氣

C．用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳

D．往過氧化氫中加入少量二氧化錳快速制取少量氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室收集氨氣應采用______法，制取氨氣的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學興趣小組用如下圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H₂SO₄與乙醇的混合液體變為棕黑色。

圖1                  圖2
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式                      。
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是            。
a．乙烯與溴水易發生取代反應
b．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
（3）乙同學經過細致觀察后試管中另一現象后并借用pH試紙測定，證明反應中有乙烯生成，請簡述
                      。
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO₂，則A中的試劑是          ，B中的試劑為             。
（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是              。
a．冷卻后倒入下水道中 b．冷卻后倒入空廢液缸中 c．冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是常用的Fe²⁺試劑。某實驗小組利用工業廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。
已知:①

②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。
Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：
（1）步驟2中加熱方式            （填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是                                    。
（2）步驟3中包含的實驗操作名稱                            。
（3）產品莫爾鹽最后用       洗滌（填字母編號）。
a．蒸餾水      b．乙醇        c．濾液
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O晶體純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液分三次進行滴定。
(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

（1）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為
，驗證推測的方法為：。
(丙)方案三：(通過NH₄⁺測定)實驗設計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

（2）①裝置       （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是                      。量氣管中最佳試劑是   （填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。
a．水          b．飽和NaHCO₃溶液      c．CCl₄
②若測得NH₃的體積為V L(已折算為標準狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為    。

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