Question

（10分）在密閉容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），存在H₂+I₂（g）2HI（g）正反應為放熱反應，改變下列條件，反應速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
①升高溫度，反應速率將            ，平衡將       移動。
②加入催化劑，反應速率將           ，平衡將       移動。
③充入更多的H₂，反應速率將          ，平衡將       移動。
④擴大容器的體積，反應速率將         ，平衡將       移動。
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應速率將        ，平衡將      移動。

Answer 1

增大     左       增大   不       增大      右
減小    不       不   不    (每空１分)

試題分析：當溫度升高時，反應速率均增大，由于正反應是放熱反應，因此平衡向左移動；加入催化劑后，反應速率增大，但是平衡不移動；當繼續充入反應物H₂時，反應速率增大，平衡向右移動；擴大容器體積時，實質相當于減小了反應物的濃度，反應速率將減小，由于化學計量數之和前后相等，因此平衡不移動；當容器容積不變，通入氖氣，容器內整體壓強增大，但是物料的分壓不變，同時物料的濃度不改變，因此反應速率不變，平衡也不移動。
點評：在做此類題目時，關鍵在于首先抓住反應的條件，看清楚是恒壓還是恒容，其次看清楚反應物的狀態，并判斷反應前后是否有氣體物質的量的變化。