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將煤氣化后液化所得的重要產品之一是甲醇。其制備反應：CO(g) ＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；△H<0。為了增加甲醇的產量，同時保證較高的生產效率。工廠應采取的正確措施是

A．高溫、高壓	B．適宜溫度、高壓、催化劑
C．低溫、低壓、不斷分離出甲醇	D．低溫、高壓、催化劑

試題分析：△H<0表明此反應為放熱反應，不能加太高的溫度；正反應方向是體積減小的方向，所以可以加壓使化學平衡正向移動；另外選擇合適的催化劑加快反應速率。故選B。
點評：本題考查的是化學反應速率和化學平衡的相關知識，學生要利用好題中所給的信息，再結合所學知識解答本題。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應mA(固)+nB(氣)

eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是

A．達到平衡后，加入催化劑，C%不變

B．該反應為放熱反應

C．化學方程式中m+n>e+f

D．達到平衡后，增加A的質量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發生可逆反應：
2A(g)+B(g)

2C(g), 達到平衡時B的濃度為0.1mol/L,則A的轉化率為（）

A．67%

B．50%

C．25%

D．缺少條件無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能證明反應：H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g)已經達到平衡狀態的是
①c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2
②單位時間內生成nmolH₂的同時消耗nmolI₂
③反應速率2v(H₂)=2v(I₂)= v(HI)
④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
⑥溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

A．①③

B．②⑥

C．③⑥

D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，mA(g)+bB(g)

pC(g)反應平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L^-1，在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L^-1，則下列判斷中正確的是
A．平衡向正反應方向移動了 B．物質B的轉化率減小了　　
C．化學計量數:m+n＜p D．物質C的質量分數增加了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．飽和氯水中加水稀釋，促進氯水中水的電離

B．向氨水中加入氯化銨，由于氯化銨溶液呈酸性，所以溶液pH降低

C．碳酸鈉溶液中存在CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-平衡，若通入CO₂，則平衡逆向移動

D．向氫氧化鎂懸濁液中加水稀釋，Mg(OH)₂沉淀溶解平衡正向移動，但c(Mg²⁺)降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在密閉容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），存在H₂+I₂（g）

2HI（g）正反應為放熱反應，改變下列條件，反應速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
①升高溫度，反應速率將            ，平衡將       移動。
②加入催化劑，反應速率將           ，平衡將       移動。
③充入更多的H₂，反應速率將          ，平衡將       移動。
④擴大容器的體積，反應速率將         ，平衡將       移動。
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應速率將        ，平衡將      移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積相同的A、B兩個帶活塞的玻璃容器中，分別注入1/4體積顏色相同的NO₂與溴蒸氣，然后將活塞同時向外拉出到1/2（快速），過一會可以看到
A、A中的顏色比B中的淺 B、A中的顏色比B中的深
C、A中的顏色與B中的深淺相同 D、A中顏色比開始時深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g)△ H＜0,并達到平衡,HI的體積分數ω(HI)隨時間變化如圖（Ⅱ）所示。若改變反應條件， ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應容器體積

C．恒容條件下升高溫度

D．恒溫條件下，擴大反應容器體積

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