【題目】已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)物質(zhì) | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
則表中a為（ ）
A．404 B．260 C．230 D．200
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各項(xiàng)說(shuō)法正確的是( )
A. “84”消毒液的有效成分是NaClO
B. SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白
C. 可以用酒精萃取碘水中碘單質(zhì)
D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：
CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol，放出的熱量為_(kāi)___________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝____________。
（4）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH
和NH3·H2O形式存在，該廢水的處理流程中，NH在微生物作用的條件下經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO
。兩步反應(yīng)的能量變化示意如圖所示：
1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A．π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的
B．σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵
C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A
B + D在三種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 濃度 時(shí)間 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1. 0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | c1 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | T3 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題 ：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________ 。
（2）在實(shí)驗(yàn)1中，c1數(shù)值為 ________ 。
（3）在實(shí)驗(yàn)1、2中有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了正催化劑。判斷是實(shí)驗(yàn) ________ （選填“1”或“2”）使用了正催化劑。
（4）在實(shí)驗(yàn)1、3中反應(yīng)溫度不同。判斷T3 ________ 800（選填“﹤”或“﹥”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.80 |
依據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1
（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝ mol。
（3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（4）700℃時(shí)，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時(shí)該反應(yīng)v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（5）該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 、 （寫(xiě)出兩種）。
（6）若該容器體積不變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。
①c(CO)與c(H2)的比值保持不變
②v(CO2)正＝v(H2O)逆
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃下，現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數(shù)Ka= ；
（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ；
（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過(guò)程中，下列數(shù)值變大的是 ；
①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀綠顏色.又稱(chēng)為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，我們將對(duì)其組成進(jìn)行相關(guān)探究。
[沉淀制備]
稱(chēng)取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計(jì))，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/span>CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。
[實(shí)驗(yàn)探究]我們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題
(1)配制硫酸銅溶液的過(guò)程中滴加稀硫酸的作用是___________，所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________
(2)實(shí)驗(yàn)室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：__________。
⑶D裝置加熱前，需要首先打開(kāi)活塞K，通入適量N2，然后關(guān)閉K，再點(diǎn)燃D處酒精燈。通入N2的作
用___________， B為安全瓶，其作用原理為_________，C中盛裝的試劑應(yīng)是__________。
(4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是________________。
(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是______________
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小
(6)待D中反應(yīng)完全后，打開(kāi)活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是______________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)稱(chēng)量，裝置E的質(zhì)量增加0.27g，F中產(chǎn)生沉淀1.97g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_____________。[寫(xiě)成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A．蒸發(fā)：應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾：開(kāi)始蒸餾時(shí)應(yīng)先加熱再開(kāi)冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈
C．分液：下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯
D．量取：用規(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體
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