【題目】堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀綠顏色.又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，我們將對其組成進行相關(guān)探究。
[沉淀制備]
稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計)，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，并用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。
[實驗探究]我們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗。
根據(jù)以上實驗回答下列問題
(1)配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是___________，所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________
(2)實驗室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：__________。
⑶D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量N2，然后關(guān)閉K，再點燃D處酒精燈。通入N2的作
用___________， B為安全瓶，其作用原理為_________，C中盛裝的試劑應(yīng)是__________。
(4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是________________。
(5)經(jīng)查閱文獻知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來定量測定藍綠色固體的化學(xué)式，其原因是______________
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
(6)待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是______________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E的質(zhì)量增加0.27g，F中產(chǎn)生沉淀1.97g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為_____________。[寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]
【答案】 抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁 8.0% NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O 排除裝置中的空氣 當裝置內(nèi)壓力過大時，B瓶中間的安全管中液面上升，使壓力穩(wěn)定 濃硫酸 硬質(zhì)玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F(xiàn)中溶液變渾濁 bd 讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差 2CuCO3·3Cu(OH)2
【解析】本試題考查實驗設(shè)計方案的評價，（1）CuSO4屬于強酸弱堿鹽，溶液中存在Cu2＋＋H2O 
Cu(OH)2＋H＋，滴加稀硫酸，H＋濃度增大，抑制Cu2＋的水解，因此滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2＋水解，防止溶液變渾濁；溶質(zhì)的質(zhì)量m(CuSO4)=12.5×160/250g=8g，溶液的質(zhì)量為(12.5＋87.5)g=100g，則質(zhì)量分數(shù)為8/100×100%=8%；（2）NaNO2與NH4Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋N2↑＋H2O，NaNO2中N化合價由＋3價→0價，NH4Cl中N的化合價由－3價→0價，根據(jù)化合價的升降法進行配平，然后根據(jù)原子守恒配平其他，即反應(yīng)方程式為NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O；（3）加熱前，通入N2的目的是排除裝置中空氣；裝置B為安全瓶，其作用原理是當裝置內(nèi)壓力過大時，B瓶中間的安全管中液面上升，使壓力穩(wěn)定；根據(jù)實驗?zāi)康模枰炞C藍綠色固體受熱的產(chǎn)物，因此N2中的水蒸氣對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，必須除去，裝置C的作用是除去N2中的水蒸氣，即裝置C盛放的試劑是濃硫酸；（4）產(chǎn)物是CuO、H2O、CO2，硬質(zhì)玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F(xiàn)中溶液變渾濁；（5）用Ba(OH)2溶液代替Ca(OH)2，原因是：Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2溶解度，能充分吸收CO2，Ba的相對原子質(zhì)量大于Ca的相對原子質(zhì)量，即BaCO3的摩爾質(zhì)量大于CaCO3的摩爾質(zhì)量，減少稱量時產(chǎn)生的誤差，故選項bd正確；（6）反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入氮氣作用是讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差；裝置E質(zhì)量增加的是H2O的質(zhì)量，即n(H2O)=0.27/18mol=0.015mol，F(xiàn)中沉淀是BaCO3，即n(CO2)=1.97/197mol=0.01mol，H元素來自于Cu(OH)2，則Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.015mol，C來自于CuCO3，則CuCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，x:y=0.01：0.015=2：3，即2CuCO3·3Cu(OH)2。
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【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)，2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。
（1）x＝________。
（2）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。
（4）平衡后A的體積分數(shù)為：___________ 。
（5）反應(yīng)前與平衡后的壓強之比為________ 。
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【題目】已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)物質(zhì) | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
則表中a為（ ）
A．404 B．260 C．230 D．200
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【題目】25℃、l0lkPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下，單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。則下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1
D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1
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【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。
(1)天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料，
①甲烷分子的空間構(gòu)型為__________，可燃冰(mCH4·nH2O)屬于________晶體。
②已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.65kJ熱量，則該條件下反應(yīng)
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1
(2)用甲烷-氧氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。反應(yīng)裝置如下圖所示：
①b電極名稱為___________，d電極的電極反應(yīng)式為_________。
②假設(shè)CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗氧氣在標準狀況下的體積是______ mL。
(3)在相同條件下，下面各組熱化學(xué)方程式中，△H1<△H2的是________。(填字母)
A組：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2
B組：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C組：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D組：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
(4)25℃，10lkPa條件下，14gN2和3gH2應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示：
己知：①x=1127；
②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。則y=___________。
(5)金屬材料的腐蝕是人類面臨的嚴重問題，金屬的防腐對節(jié)約能源、保護環(huán)境起著十分重要的作用。下列三個裝置中，鐵被腐蝕速率由快到慢的順序為_________(填字母)。
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【題目】常溫下，分別將四塊形狀基本相同，質(zhì)量均為9 g的鐵塊同時投入到下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是( )
A. 200 mL 2 mol·L－1鹽酸 B. 50 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液
C. 100 mL 3 mol·L－1鹽酸 D. 500 mL 6 mol·L－1HNO3溶液
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【題目】石油分流產(chǎn)品正丁烷可以按以下合成路線進行轉(zhuǎn)化（生成物中的無機物忽略）
提示：
問題：
（1）D中所含官能團的名稱：_____________
（2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是：______________
A.① B.② C.④ D.⑤
（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：________________
寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：___________________
（4）高聚物X的結(jié)構(gòu)簡式：_________________
（5）A是直鏈結(jié)構(gòu)，可以使Br2的CCl4溶液褪色，生成的產(chǎn)物最多有__________種
（6）與G具有相同官能團的同分異構(gòu)體有___________種
（7）反應(yīng)③的目的是_____________
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【題目】已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列問題。
（1）儀器A的名稱____ ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是______________ 。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為 ；
假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH = （取小數(shù)點后一位）。 （提示：Q=cmΔt）
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【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：
| 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是( )
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
mol·L-1
C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
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