【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結構簡式如圖所示．有關該物質的說法中正確的是（ ） 
A.該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
C.該分子中的所有碳原子不可能共平面
D.1mol此物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol
【答案】D
【解析】解：A．該結構中含2個苯環，多個羥基，故不是酚類的同系物，故A錯誤； B．該物質含有碳碳雙鍵，并含有還原性的酚羥基，都易被高錳酸鉀氧化，不能證明其結構中存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．苯、乙烯是平面結構，所有碳原子可能共平面，故C錯誤；
D．兩個苯環需6 mol氫氣完全加成，一個碳碳雙鍵需1mol氫氣完全加成，共需7mol氫氣；該結構中含碳碳雙鍵，故可與濃溴水發生加成反應需1mol溴單質，該結構中含酚羥基，故與濃溴水發生鄰對位取代需3mol，共需4mol溴單質，故D正確．
故選D．
觀察該有機物的結構，可知該有機物含兩個苯環，多個酚羥基和一個雙鍵．
A．根據同系物的定義來判斷；
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的一般是含不飽和鍵的和還原性的物質；
C．苯、乙烯是平面結構；
D．不飽和鍵能和氫氣發生加成反應，苯酚結構能與溴水發生取代反應．
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【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）．下列說法錯誤的是（ ） 
A.若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則上述反應可能都屬于氧化還原反應
B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙一定是銅和稀硝酸
C.若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D.若甲為濃鹽酸，乙為MnO2 ， 則戊可能使品紅褪色
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【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是（ ）
A.
用如圖裝置制取干燥純凈的NH3
B.
用如圖裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
C.
用如圖裝置可以完成“噴泉”實驗
D.
用如圖裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.原電池外電路中電子由負極流向正極
B.原電池中發生還原反應的電極是正極
C.電解池中發生還原反應的電極是陽極
D.電解池中質量增加的電極是陰極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發生主要反應的化學方程式為： ①Na2CO3+SiO2 
Na2SiO3+CO2↑；
②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
（1）反應①中，被破壞的微粒間的作用力有（選填編號）． a．范德華力 b．離子鍵 c．共價鍵
（2）上述兩個反應的反應物和生成物中，涉及到的不同類型的晶體有種（填數字），其中熔沸點最低的化合物的電子式為；該化合物熔沸點低于CS2的原因是 ．
（3）純堿中的金屬陽離子的半徑比鋁離子半徑（填“大”或“小”）；石灰石中的金屬陽離子的電子所占據的電子層中，能量最高的是層（填“電子層符號”）．
（4）已知10g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56KJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．
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【題目】已知Ca3（PO4）2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．反應如下： Ca3（PO4）2+SiO2+C 
CaSiO3+P4↑+CO↑
（1）配平該反應方程式，并標出電子轉移方向和數目． Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
（2）該反應中被還原的元素是 ， 氧化產物是 ．
（3）每消耗24.0g碳時，有個電子發生轉移，生成P4g．
（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為g/L（保留兩位小數）．與該反應中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量為180mg/L．
（5）寫出NH4Cl的電子式 ．
（6）為除去廢水中的NH4+ ， 向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發生如下反應：NH4++OH﹣→NH3+H2O．則理論上需要NaOH溶液的體積為L（計算結果保留兩位小數）
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【題目】30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計），混合液中Cl-的物質的量濃度為
A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L
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【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸、水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如圖裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣． 
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 ． （填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后， ，
． （填操作）；④拆除裝置，取出產物．
（3）利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4+ ， 在堿性環境中制取CaO28H2O的裝置如圖： 
①裝置A中發生反應的化學方程式為 ．
②NH3在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是 ．
③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O．檢驗CaO28H2O是否洗滌干凈的操作為 ．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2 ． 若所取產品的質量為m g，加熱至恒重時，剩余固體n g，則產品中CaO2的質量分數為（用字母表示）：
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