【題目】下列元素不屬于主族元素的是
A. 鐵B. 鋰C. 磷D. 碘
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示常見的單質及其化合物之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略）． 
（1）向C、D反應后的溶液中加入A，寫出該反應的化學方程式
（2）反應②中，若B與F物質的量之比為4：3，G、H分別是、（填化學式）
（3）反應④的離子方程式為 ．
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【題目】在20℃時，在一剛性容器內部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的 
處（如圖左所示），然后引燃氫、氧混合氣體，反應完畢后恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是（ ） 
A.3：4
B.4：5
C.6：2
D.2：7
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【題目】圖中X、Y、Z為單質，其它為化合物，它們之間存在如圖轉化關系（部分產物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應． 
回答下列問題：
（1）E的化學式是G的化學式是M溶液的俗名是
（2）寫出A與單質Al反應轉化為X的化學方程式 ．
實驗室完成A與單質Al反應實驗，需要的試劑還有
a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg
（3）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式當有1molA參加反應時，轉移mol電子．
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【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質．在許多反應中既可以作為反應物，也可以作物生成物．
（1）電解飽和食鹽水制取氫氣，反應的化學方程式
（2）在氫氣還原氧化銅的反應中，標出電子轉移的方向及數目． H2+CuO 
Cu+H2O．
（3）在銅鋅原電池中，如圖，在銅極附近看到的現象是；電子流向從 ．
（4）氫氣作為燃料，有1g氫氣燃燒生成液態水放出142.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式；
（5）實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣．某學校實驗員為了提高制取氫的速度，在此溶液中加入少量硫酸銅溶液，你認為合理嗎？為什么？ ． 
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【題目】一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中Ca2+數目減少
B.溶液中c（Ca2+）增大
C.溶液中pH增大
D.溶液中溶質的質量分數增大
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【題目】X，Y，Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ） 
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.氣態氫化物的熱穩定性：X＜Z
C.y和z的最高價氧化物對應水化物均為強酸
D.若z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m
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【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結構簡式如圖所示．有關該物質的說法中正確的是（ ） 
A.該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
C.該分子中的所有碳原子不可能共平面
D.1mol此物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol
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【題目】0.5mol的Fe和一定量稀硝酸恰好完全反應生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和NO，經測定其中Fe（NO3）2與Fe（NO3）3的物質的量之比為3：2，請計算：
（1）生成NO的物質的量；
（2）原稀硝酸中含HNO3的物質的量．
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