【題目】下列烯烴中存在順反異構體的是
A．丙烯 B．1－丁烯 C．2－戊烯 D．2－甲基－2－丁烯
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《自然》雜志曾報道我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法” 。完成下列填空：
(l)l0Be和9Be_______。
a.是同一種原子 b.具有相同的中子數
d.具有相同的化學性質 d.互為同位素
⑵寫出A1與NaOH溶液反應的化學方程式:___________________________。
(3)研究表明28A1可以衰變為26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是__________。
a.比較Mg (OH) 2與A1 (OH) 3的堿性強弱
b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
(4)目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的常見陰離子的半徑由大到小的順序：_______(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質的形成過程__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰化鈉是一種重要的化工原料。泄漏時會導致環境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。
（1）NaCN的電子式為_______。
（2）NaCN與雙氧水反應為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2處理1molNaCN時，反應中轉移電子的物質的量為______mol。
（3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，產生對大氣無污染的氣體和Mn2+，該反應的離子方程式是____________。
（4）某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
I.實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____，b裝置的作用是________________。
②c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有____________。
③實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具體操作），最防止拆除裝置時污染空氣。
Ⅱ.測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色，且CN-優先與Ag+反應。
③實驗如下：取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。
④滴定終點的判斷方法是_______________。
（7）經計算處理后的廢水中NaCN的濃度為________mg/L（保留兩位小數），處理后的廢水是否達到排放標準____________（填“是”或“否”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的質量保持不變的是
A．C3H6、C2H4 B．C2H6、C2H6O C．C2H4、C2H6O D．C3H4、C2H6O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為______________，G的原子結構示意圖是___________。
（2）D與E按原子個數比1:1形成化合物甲，其電子式為____________________，所含化學鍵類型為___________________。向甲中滴加足量水時發生反應的化學方程式是___________________________。
（3）E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是____________。（用離子符號表示）
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則b極是該電池的_____極，負極的電極反應式為_______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻同鐵、鈷、鎳、銅等金屬形成的合金，用于航空、宇航、電器、儀表及高端科技領域。
（1）鉻的基態原子的價電子層排布式是__________________；
（2）氯化鉻酰(CrO2Cl2)的熔點為－96.5℃，沸點為117℃，固態氯化鉻酰屬于_______晶體。制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_____，空間構型為_______；CCl4的中心原子雜化類型為________，其等電子體為___________（寫出一個離子形式）；
（3）某鎳配合物結構如下圖所示。
分子內含有的作用力有_________________(填序號)，其中屬于第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(填元素符號)；
A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵
（4）向CuSO4溶液中通入氨氣得到深藍色溶液的離子方程式為___________________；
（5）CoCl3·4NH3中心原子Co3＋配位數為6，向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反應完全共消耗50 mL溶液，則該配合物的化學式為________________；
（6）下圖是Fe的晶體一種堆積方式，若晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為_______g·cm－3（用含a和NA的表達式表示）。
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【題目】某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行氯化亞鐵與氧氣反應的探究。已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發生多種反應，反應之一為：12FeCl2 +3O2
2Fe2O3 +8FeCl3。回答下列問題：
（1）儀器C的名稱____________，連接好裝置后，加入藥品前的操作為___________________。
（2）E裝置的作用是______________。
（3）反應過程發現，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為_____________________________。
（4）待B中充分反應后，停止加熱，仍繼續通入氧氣直至反應管冷卻。則停止加熱前是否需要先將Ｄ中導管口移出水面，為什么？
_____________________________。
（5）設計實驗：
①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿：___________________。（簡明扼要寫方法）
②利用E裝置U形管里的固體，配成溶液，制得某種膠體，寫出制備該膠體的化學方程式______________________。
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【題目】（10分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知X的一種核素的質量數為18，中子數為10，Y和Ne原子的核外電子總數相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。
（1）W位于元素周期表中第 周期第 族畫出X的陰離子的結構示意圖 。
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩定的是 （寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是 （寫化學式）。
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比， （寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱： 。
（4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發生反應的化學反應方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是( )
A．X原子可能為第ⅤA族元素
B．Y原子一定為第ⅠA族元素
C．該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4
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