Question

（8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s) +O₂ (g)=CO₂(g)     △H₁<0                    ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H₂>0   ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g)  △H₃<0               ③
2H₂(g)+O₂ (g)=2H₂O(g)  △H₄<0                ④
請回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量  ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是              。
（3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為                                             。
（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點(diǎn)有                                              。

Answer 1

（1）等于 （2）ΔH₁=ΔH₂+1/2（ΔH₃+ΔH₄） （3）C(s) +!/2O₂(g)=CO(g)  ΔH=-110.35KJ/mol （4）燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染少。

解析試題分析：化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量的多少只與物質(zhì)的起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。如果起始狀態(tài)和終了狀態(tài)相同，則放出的熱量也就相同。ΔH₁=ΔH₂+1/2（ΔH₃+ΔH₄）.12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為：C(s) +!/2O₂(g)=CO(g)  ΔH=-110.35KJ/mol。煤炭作為燃料采用途徑II可以使燃料充分燃燒，燃料的利用率高，放出熱量多，污染也少。更清潔環(huán)保。
考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用。