（1）在298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量1558．3 kJ。寫出該反應的熱化學方程式 。
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別
通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應為 極（填寫“正”“負”）該電極上發生的電極反應
式是
（3）如圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為 ；如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變為1，此時若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 __________（填物質名稱）。
（1）2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+ 6 H2O（l） ?H = -3116．6 kJ/mol
（2）負 C2H6 -14 e-+18 OH- =" 2" CO32-+12 H2O
（3）4OH- - 4 e- = O2↑+ 2H2O CuO （每空2分，共10分）
解析試題分析：（1）首先寫出化學方程式并配平，然后求出?H，進而得出熱化學方程式。
（2）燃料電池中通入氧氣的電極為正極，通入燃料的電極為負極；C2H6中C元素化合價為-3價，生成的CO32?中C元素化合價為+4價，所以2C2H6反應共失去14e?，可得電極方程式。
（3）根據電子的移動方向可知石墨電極為陽極；根據陰離子放電順序，CuSO4溶液中水電離出的OH?放電；電解CuSO4溶液生成Cu、O2，所以加入CuO可恢復到起始濃度。
考點：本題考查熱化學方程式的書寫、電極的判斷和電極方程式的書寫、電解原理。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) ΔH，已知該反應在 T ℃時，平衡常數K＝9.0。
請回答：
（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1 2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2 ΔH= （用含ΔH1、ΔH2的表達式表示）；
（2）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol，則NO的反應速率 ；
（3）假定該反應是在恒容條件下進行，下列能判斷該反應已達到平衡的是________；
| A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 |
| B．混合氣體密度不變 |
| C．混合氣體平均相對分子質量不變 |
| D．2v正(N2)＝v逆(NO) |
2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”圖，由圖A可以推知該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。由圖B可知，與a對應的條件相比，b改變的條件可以是 ；
2NO(g)________________(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，平衡時，N2在混合氣體的體積百分數為多少？（在答題卡上寫出具體計算過程，結果保留2位有效數字）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2012年始，霧霾天氣無數次肆虐家鄉邯鄲。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0
①該反應平衡常數表達式
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。
煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知：Ⅰ CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
Ⅱ 2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
Ⅲ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水,電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）.
①甲烷燃料電池的負極反應式： 。
②電解后溶液的pH= (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是 L
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s) +O2 (g)=CO2(g) △H1<0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) △H4<0 ④
請回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是 。
（3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學方程式為 。
（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優點有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是 ，電極名稱是 ，加入乙醇的鉑電極的電極反應
式為 。寫出乙池中發生的化學反應的離子方程式： 。
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4．32g時，甲池中理論上消耗氧氣為 L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為 。
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態H2O時放出29．71kJ熱量。表示該反應的熱化學方程式為 。
（4）甲烷也是一種很好的清潔能源。蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890．3 kJ／mol。356g“可燃冰”(若分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態水．放出的熱量為 kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫氧兩種元素形成的常見物質有H2O與H2O2，在一定條件下均可分解。
（1）已知：
| 化學鍵 | 斷開1mol化學鍵所需的能量（kJ） |
| H—H | 436 |
| O—H | 463 |
| O=O | 498 |
| 實驗編號 | 反應物 | 催化劑 | |
| a | 50 mL 5% H2O2溶液 | | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
| b | 50 mL 5% H2O2溶液 | 少量濃鹽酸 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
| c | 50 mL 5% H2O2溶液 | 少量濃NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
| d | 50 mL 5% H2O2溶液 | | MnO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇�；ば袠I的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
⑴已知某反應的平衡表達式為：
它所對應的化學反應方程式為：
⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）；ΔH=－90.8kJ·mol
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5kJ·mol
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3kJ·mol
總反應：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
2NO2（g）△H>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。
CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1�，F在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。下列說法正確的是
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合體系中SO3 的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題，
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0
（填“>”或“<”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1，K2，則K1 K2；反應進行到狀態D時， 
（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農 業生產、生活中有著重要作用，
①如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式：
（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數 .
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1L0.002mol·L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是 ，向反應后的濁液中繼續加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示） 。
（已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10 KSP（AgI）=1.5×l0-16）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g） △H= －28．5 kJ·（mol－1
（1）已知：C（石墨）+CO2（g）
2CO（g） △H=" +" 172．5 kJ·mol－1
則反應：Fe2O3（S） +3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g） △H= kJ·mol－1
（2）冶煉鐵反應 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） △H=－28．5 kJ·mol－1的平衡常數表達式K= ，溫度降低后，K值 ．（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在ToC時,該反應的平衡常數K=27,在1L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質,反應經過一段時間后達到平衡.
| | Fe2 O3 | CO | Fe | CO2 |
| 甲容器 | 1．0 mol | 1．0 mol | 1．0 mol | 1．0 mol |
| 乙容器 | 1．0 mol | 2．0 mol | 1．0 mol | 1．0 mol |
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