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【題目】X原子的最外層電子的排布為ns2np5 ，則X的氫化物的化學(xué)式是（）
A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4

【答案】A
【解析】解：X原子的最外層電子的排布為ns2np5 ，在化學(xué)反應(yīng)中可得1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最低化合價(jià)為﹣1價(jià)，則形成的氫化物的化學(xué)式為HX，故選A．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途正確的是

A.濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，不能盛放在金屬容器中

B.Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料

C.食鹽可作調(diào)味劑，不可作防腐劑

D.合金的硬度大，熔點(diǎn)也高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酶在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，圖甲表示過(guò)氧化氫酶催化過(guò)氧化氫水解的模型，圖乙表示在最適溫度和pH條件下，過(guò)氧化氫酶的催化速率與過(guò)氧化氫量的關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)氧化氫酶在_________中合成，圖1模型能很好地解釋了酶具有___________（特性）。

（2）圖2中，如果pH分別升高和降低，則催化速率將分別_______、_______（填“升高”“不變”或“降低”）。

（3）不能用過(guò)氧化氫酶來(lái)探究溫度對(duì)酶活性的影響，請(qǐng)解釋其原因：_________________。

（4）初步測(cè)定過(guò)氧化氫酶的最適pH在6.0—8.0之間，簡(jiǎn)要寫出測(cè)定過(guò)氧化氫酶最適pH的實(shí)驗(yàn)思路_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列判斷錯(cuò)誤的是（）
A.a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定不等于3×10﹣3 molL﹣1
D.向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 (1)酶是產(chǎn)生的具有一類特殊的有機(jī)物，絕大多數(shù)酶都是，少數(shù)酶是。酶具有降低的作用。

(2)寫出ATP的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（3）寫出ATP水解的反應(yīng)式。寫出合成ATP的反應(yīng)式。

（4）寫出有氧呼吸的總反應(yīng)式，

寫無(wú)氧呼吸的反應(yīng)式，。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將11.9g由Mg、Al,Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（）
A.22.1g
B.27.2g
C.30g
D.無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)時(shí)，能完全溶解的是

A. 1molFe投入到含1molH2SO4溶質(zhì)的濃硫酸中

B. 1molCu與含2molH2SO4溶質(zhì)的濃硫酸共熱

C. 1molMnO2與含4molHCl溶質(zhì)的濃鹽酸共熱

D. 1molCu與含4molHNO3溶質(zhì)的濃硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比，在同溫同壓下的體積之比．在100ml Al2（SO4）3溶液中， mol Al2（SO4）3中含0.6molSO ，其中含Al3+個(gè)，從中取出10ml的該溶液再稀釋到100ml，則稀釋后的溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地表水和地下水都來(lái)源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見(jiàn)的核素16O、17O和18O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）
A.H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同
B.電解一定量的D O時(shí)，陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2：9
C.18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2：3
D.H O、H O、H O互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

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